브로민
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| 일반적 성질 | |||||||||||||||||||
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| 족, 주기, 구역 | 17족, 4주기, p-구역 | ||||||||||||||||||
| 화학 계열 | 할로젠 | ||||||||||||||||||
| 겉보기 | 기체: 주황색 액체: 적갈색 고체: 금속성 광택 
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| 원자 질량 | 79.904(1) g/mol | ||||||||||||||||||
| 전자 배열 | [Ar] 3d10 4s2 4p5 | ||||||||||||||||||
| 준위별 전자 수 | 2, 8, 18, 7 | ||||||||||||||||||
| 물리적 성질 | |||||||||||||||||||
| 상태 | 액체 | ||||||||||||||||||
| 액체 밀도 (녹는점) | 3.1028 g·cm−3 | ||||||||||||||||||
| 녹는점 | 265.8 K | ||||||||||||||||||
| 끓는점 | 332 K | ||||||||||||||||||
| 융해열 | (Br2) 10.57 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| 기화열 | (Br2) 29.96 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| 열용량 (25 °C) | (Br2) 75.69 J/(mol·K) |
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| 증기압 | |||||||||||||||||||
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| 원자의 성질 | |||||||||||||||||||
| 산화수 | ±1, 5 (강산성 산화물) |
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| 전기 음성도 | 2.96 (폴링 척도) | ||||||||||||||||||
| 이온화 에너지 | 1차: 1139.9 kJ/mol 2차: 2103 kJ/mol 3차: 3470 kJ/mol |
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| 원자 반지름 | 115 pm | ||||||||||||||||||
| 원자 반지름 (계산) | 94 pm | ||||||||||||||||||
| 공유 반지름 | 114 pm | ||||||||||||||||||
| 반데발스 반지름 | 185 pm | ||||||||||||||||||
| 그 밖의 성질 | |||||||||||||||||||
| 결정 구조 | 사방정계 | ||||||||||||||||||
| 자기적 질서 | 반자성[1] | ||||||||||||||||||
| 전기저항률 | (20 °C) 7.8×1010Ω·m | ||||||||||||||||||
| 열전도율 (300 K) | 0.122 W/(m·K) | ||||||||||||||||||
| 음속 | 206 m/s | ||||||||||||||||||
| CAS 등록번호 | 7726-95-6 | ||||||||||||||||||
| 주요 동위 원소 | |||||||||||||||||||
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| 동위 원소 목록 | |||||||||||||||||||
브로민(영어: bromine) 또는 브롬(독일어: Brom: 어원은 그리스어: βρωμος)은 할로젠에 속하는 화학 원소로 원소 기호는 Br(라틴어: Bromum), 원자 번호는 35이다. 냄새가 고약하다 하여 취소(臭素)라고도 한다. 실온에서 붉은 색의 휘발성 액체로, 반응성은 염소와 아이오딘의 중간 정도이다. 액체 상태의 브로민은 신체 조직을 상하게 하며, 증기는 눈과 목을 자극한다. 브로민 증기는 흡입하면 매우 해로우며, 특히 남성의 성기능에 치명적이다.
순도 99.8% 브롬 2g
앙금 생성 반응을 통해 산출되는 브로민화 은은 연노랑색이므로 브로민 이온 (Br-)을 검출할 때, 이러한 앙금이 유용하다.
주석
- ↑ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Handbook of Chemistry and Physics 81th edition, CRC press.
외부 연결
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- (영어) 브로민 - WebElements.com
- (영어) 브로민 - Theodoregray.com
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주기율표
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