탄산 나트륨

탄산 나트륨
이름
	IUPAC 이름 Sodium carbonate
	별칭 Soda ash, washing soda, soda crystals, sodium trioxocarbonate
식별자
CAS 번호	497-19-8 (anhydrous) ; 5968-11-6 (monohydrate) ; 6132-02-1 (decahydrate) ;
3D 모델 (JSmol)	Interactive image;
ChEBI	CHEBI:29377 ;
ChEMBL	ChEMBL186314 ;
ChemSpider	9916 ;
ECHA InfoCard	100.007.127
EC 번호	207-838-8;
E 번호	E500(i) (산도 조절제, ...)
PubChem CID	10340;
RTECS 번호	VZ4050000;
UNII	45P3261C7T ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID1029621 ;
	InChI InChI=1S/CH2O3.2Na/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);;/q;2+1/p-2 Key: CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1/NaHCO3.2Na/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);;/q;2+1/p-2 Key: CDBYLPFSWZWCQE-NUQVWONBAP;
	SMILES [Na+].[Na+].[O-]C([O-])=O;
성질
화학식	Na2CO3
몰 질량	105.9888 g/mol (anhydrous); 286.1416 g/mol (decahydrate)
겉보기	White solid, hygroscopic
냄새	Odorless
밀도	2.54 g/cm3 (25 °C, anhydrous); 1.92 g/cm3 (856 °C); 2.25 g/cm3 (monohydrate); 1.51 g/cm3 (heptahydrate); 1.46 g/cm3 (decahydrate);
녹는점	851 °C (1,564 °F; 1,124 K) (Anhydrous); 100 °C (212 °F; 373 K); decomposes (monohydrate); 33.5 °C (92.3 °F; 306.6 K); decomposes (heptahydrate); 34 °C (93 °F; 307 K); (decahydrate)
물에서의 용해도	Anhydrous, g/100 mL: 7 (0 °C); 16.4 (15 °C); 34.07 (27.8 °C); 48.69 (34.8 °C); 48.1 (41.9 °C); 45.62 (60 °C); 43.6 (100 °C);
용해도	Soluble in aq. alkalis, glycerol; Slightly soluble in aq. alcohol; Insoluble in CS2, 아세톤, alkyl acetates, alcohol, benzonitrile, liquid ammonia
glycerine에서의 용해도	98.3 g/100 g (155 °C)
ethanediol에서의 용해도	3.46 g/100 g (20 °C)
dimethylformamide에서의 용해도	0.5 g/kg
염기도 (pKb)	3.67
자화율 (χ)	−4.1·10−5 cm3/mol
굴절률 (nD)	1.485 (anhydrous); 1.420 (monohydrate); 1.405 (decahydrate)
점도	3.4 cP (887 °C)
구조
결정 구조	Monoclinic (γ-form, β-form, δ-form, anhydrous); Orthorhombic (monohydrate, heptahydrate)
공간군	C2/m, No. 12 (γ-form, anhydrous, 170 K); C2/m, No. 12 (β-form, anhydrous, 628 K); P21/n, No. 14 (δ-form, anhydrous, 110 K); Pca21, No. 29 (monohydrate); Pbca, No. 61 (heptahydrate)
점군	2/m (γ-form, β-form, δ-form, anhydrous); mm2 (monohydrate); 2/m 2/m 2/m (heptahydrate)
격자 상수	a = 8.920(7) Å, b = 5.245(5) Å, c = 6.050(5) Å (γ-form, anhydrous, 295 K) α = 90°, β = 101.35(8)°, γ = 90°
배위 기하 구조	Octahedral (Na+, anhydrous)
열화학
열용량 (C)	112.3 J/mol·K
표준 몰 엔트로피 (So298)	135 J/mol·K
표준 생성 엔탈피 (ΔfH⦵298)	−1130.7 kJ/mol
기브스 자유 에너지 (ΔfG˚)	−1044.4 kJ/mol
위험
주요 위험	Irritant
물질 안전 보건 자료	MSDS
GHS 그림문자
신호어	경고
GHS 유해위험문구	H319
GHS 예방조치문구	P305+351+338
NFPA 704 (파이어 다이아몬드)	0 1 0
	반수 치사량 또는 반수 치사농도 (LD, LC):
LD50 (median dose)	4090 mg/kg (rat, oral)
관련 화합물
다른 음이온	Sodium bicarbonate
다른 양이온	Lithium carbonate; Potassium carbonate; Rubidium carbonate; Caesium carbonate
관련 화합물	Sodium sesquicarbonate; Sodium percarbonate
	달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨. 확인 (관련 정보 ?) 정보상자 각주

탄산 나트륨(Na₂CO₃)은 화합물의 한 종류로, 탄산과 수산화나트륨의 염이다. 유리에 주로 포함되어 있어 빛이 통과할 때 자외선을 차단해 주는 역할을 하기도 한다. 상수도에서 정수 과정 중 pH를 조절하기 위해 사용되기도 한다.^[12] 탄산 나트륨은 나트륨 이온(Na⁺)이 포함되어 있어 물에 잘 녹는다.^[13]

같이 보기 편집

탄산수소나트륨

각주 편집

위키미디어 공용에 관련된
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탄산 나트륨

↑ ^가 ^나 ^다 ^라 Harper, J.P (1936). Antipov, Evgeny; Bismayer, Ulrich; Huppertz, Hubert; Petrícek, Václav; Pöttgen, Rainer; Schmahl, Wolfgang; Tiekink, E.R.T.; Zou, Xiaodong, 편집. “Crystal Structure of Sodium Carbonate Monohydrate, Na₂CO₃. H₂O”. 《Zeitschrift für Kristallographie - Crystalline Materials》 95 (1): 266–273. doi:10.1524/zkri.1936.95.1.266. ISSN 2196-7105. 2014년 7월 25일에 확인함.
↑ ^가 ^나 ^다 ^라 ^마 ^바 ^사 Lide, David R., 편집. (2009). 《CRC Handbook of Chemistry and Physics》 90판. Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
↑ ^가 ^나 Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). 《Solubilities of Inorganic and Organic Compounds》 2판. New York: D. Van Nostrand Company. 633쪽.
↑ ^가 ^나 Comey, Arthur Messinger; Hahn, Dorothy A. (February 1921). 《A Dictionary of Chemical Solubilities: Inorganic》 2판. New York: The MacMillan Company. 208–209쪽.
↑ ^가 ^나 ^다 ^라 Anatolievich, Kiper Ruslan. “sodium carbonate”. 《chemister.ru》. 2014년 7월 25일에 확인함.
↑ ^가 ^나 Pradyot, Patnaik (2003). 《Handbook of Inorganic Chemicals》. The McGraw-Hill Companies, Inc. 861쪽. ISBN 978-0-07-049439-8.
↑ ^가 ^나 ^다 ^라 Dusek, Michal; Chapuis, Gervais; Meyer, Mathias; Petricek, Vaclav (2003). “Sodium carbonate revisited” (PDF). 《Acta Crystallographica Section B》 59 (3): 337–352. doi:10.1107/S0108768103009017. ISSN 0108-7681. PMID 12761404. 2014년 7월 25일에 확인함.
↑ ^가 ^나 ^다 Betzel, C.; Saenger, W.; Loewus, D. (1982). “Sodium Carbonate Heptahydrate”. 《Acta Crystallographica Section B》 38 (11): 2802–2804. doi:10.1107/S0567740882009996.
↑ ^가 ^나 ^다 Sigma-Aldrich Co. Retrieved on 2014-05-06.
↑ Chambers, Michael. “ChemIDplus - 497-19-8 - CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L - Sodium carbonate [NF] - Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information”.
↑ “Material Safety Data Sheet – Sodium Carbonate, Anhydrous” (PDF). 《conservationsupportsystems.com》. ConservationSupportSystems. 2014년 7월 25일에 확인함.
↑ 노재식 외 (2016). 《토목기사 대비 상하수도 공학》. 한솔아카데미. 158-159쪽. ISBN 979-11-5656-234-4.
↑ 김봉래 외 2 (2006년 7월 1일). 《완자 화학 Ⅰ(1권)》 초판. 비유와상징. 29쪽. CS1 관리 - 추가 문구 (링크)

[cod-1] 가 ^나 ^다 ^라 Harper, J.P (1936). Antipov, Evgeny; Bismayer, Ulrich; Huppertz, Hubert; Petrícek, Václav; Pöttgen, Rainer; Schmahl, Wolfgang; Tiekink, E.R.T.; Zou, Xiaodong, 편집. “Crystal Structure of Sodium Carbonate Monohydrate, Na₂CO₃. H₂O”. 《Zeitschrift für Kristallographie - Crystalline Materials》 95 (1): 266–273. doi:10.1524/zkri.1936.95.1.266. ISSN 2196-7105. 2014년 7월 25일에 확인함.

[crc-2] 가 ^나 ^다 ^라 ^마 ^바 ^사 Lide, David R., 편집. (2009). 《CRC Handbook of Chemistry and Physics》 90판. Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.

[sioc-3] 가 ^나 Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). 《Solubilities of Inorganic and Organic Compounds》 2판. New York: D. Van Nostrand Company. 633쪽.

[doc00-4] 가 ^나 Comey, Arthur Messinger; Hahn, Dorothy A. (February 1921). 《A Dictionary of Chemical Solubilities: Inorganic》 2판. New York: The MacMillan Company. 208–209쪽.

[chemister-5] 가 ^나 ^다 ^라 Anatolievich, Kiper Ruslan. “sodium carbonate”. 《chemister.ru》. 2014년 7월 25일에 확인함.

[pphoic-6] 가 ^나 Pradyot, Patnaik (2003). 《Handbook of Inorganic Chemicals》. The McGraw-Hill Companies, Inc. 861쪽. ISBN 978-0-07-049439-8.

[scr-7] 가 ^나 ^다 ^라 Dusek, Michal; Chapuis, Gervais; Meyer, Mathias; Petricek, Vaclav (2003). “Sodium carbonate revisited” (PDF). 《Acta Crystallographica Section B》 59 (3): 337–352. doi:10.1107/S0108768103009017. ISSN 0108-7681. PMID 12761404. 2014년 7월 25일에 확인함.

[7h2o-8] 가 ^나 ^다 Betzel, C.; Saenger, W.; Loewus, D. (1982). “Sodium Carbonate Heptahydrate”. 《Acta Crystallographica Section B》 38 (11): 2802–2804. doi:10.1107/S0567740882009996.

[sigma-9] 가 ^나 ^다 Sigma-Aldrich Co. Retrieved on 2014-05-06.

[10] Chambers, Michael. “ChemIDplus - 497-19-8 - CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L - Sodium carbonate [NF] - Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information”.

[css-11] “Material Safety Data Sheet – Sodium Carbonate, Anhydrous” (PDF). 《conservationsupportsystems.com》. ConservationSupportSystems. 2014년 7월 25일에 확인함.

[12] 노재식 외 (2016). 《토목기사 대비 상하수도 공학》. 한솔아카데미. 158-159쪽. ISBN 979-11-5656-234-4.

[완자-13] 김봉래 외 2 (2006년 7월 1일). 《완자 화학 Ⅰ(1권)》 초판. 비유와상징. 29쪽. CS1 관리 - 추가 문구 (링크)

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