탄산 칼슘

탄산 칼슘
이름
	IUPAC 이름 Calcium carbonate
	별칭 calcite; aragonite; chalk; Lime (material); Limestone; marble; oyster; pearl;
식별자
CAS 번호	471-34-1 ;
3D 모델 (JSmol)	Interactive image; Interactive image;
ChEBI	CHEBI:3311 ;
ChEMBL	ChEMBL1200539 ;
ChemSpider	9708 ;
DrugBank	DB06724;
ECHA InfoCard	100.006.765
EC 번호	207-439-9;
E 번호	E170 (착색제)
KEGG	D00932 ;
PubChem CID	10112;
RTECS 번호	FF9335000;
UNII	H0G9379FGK ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID3036238 ;
	InChI InChI=1S/CH2O3.Ca/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2 Key: VTYYLEPIZMXCLO-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1/CH2O3.Ca/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2 Key: VTYYLEPIZMXCLO-NUQVWONBAS;
	SMILES [Ca+2].[O-]C([O-])=O; C(=O)([O-])[O-].[Ca+2];
성질
화학식	CaCO3
몰 질량	100.0869 g/mol
겉보기	Fine white powder; chalky taste
냄새	odorless
밀도	2.711 g/cm3 (calcite); 2.83 g/cm3 (aragonite)
녹는점	1,339 °C (2,442 °F; 1,612 K) (calcite) ; 825 °C (1,517 °F; 1,098 K) (aragonite)
끓는점	decomposes
물에서의 용해도	0.013 g/L (25 °C)
용해도곱 (Ksp)	3.3×10−9
dilute acids에서의 용해도	soluble
산성도 (pKa)	9.0
자화율 (χ)	−3.82×10−5 cm3/mol
굴절률 (nD)	1.59
구조
결정 구조	Trigonal
공간군	32/m
열화학
표준 몰 엔트로피 (So298)	93 J·mol−1·K−1
표준 생성 엔탈피 (ΔfH⦵298)	−1207 kJ·mol−1
약리학
ATC 코드	A02AC01 (WHO) A12AA04
위험
물질 안전 보건 자료	ICSC 1193
NFPA 704 (파이어 다이아몬드)	0 0 0
	반수 치사량 또는 반수 치사농도 (LD, LC):
LD50 (median dose)	6450 mg/kg (oral, rat)
	NIOSH (미국 건강 노출 한계):
PEL (허용)	TWA 15 mg/m3 (total) TWA 5 mg/m3 (resp)
관련 화합물
다른 음이온	Calcium bicarbonate
다른 양이온	Magnesium carbonate; Strontium carbonate; Barium carbonate
관련 화합물	Calcium sulfate
	달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨. 확인 (관련 정보 ?) 정보상자 각주

탄산 칼슘(Calcium carbonate, CaCO₃)은 탄산이온과 칼슘이온이 만나 생성되는 흰색 물질로 탄산 석회라고도 하며, 물에 잘 녹지 않아 수용액 상에서 침전한다. 석회암 동굴의 종유석이나 석순, 석주 등을 이루는 물질이며, 흑칠판에 쓰는 분필의 성분이다. 지구상에 존재하는 대부분의 이산화 탄소(CO₂)는 탄산 칼슘의 형태로 존재한다. 탄산 칼슘을 섭씨 900도 이상의 고온에서 가열하면 이산화 탄소가 빠져 나가면서 산화 칼슘(CaO)이 생성된다. 산에는 쉽게 반응하여 이산화 탄소를 발생하며 녹는다.^[8]

같이 보기 편집

대리암, 석회암

각주 편집

↑ Aylward, Gordon; Findlay, Tristan (2008). 《SI Chemical Data Book》 4판. John Wiley & Sons Australia. ISBN 978-0-470-81638-7.
↑ Rohleder, J.; Kroker, E. (2001). 《Calcium Carbonate: From the Cretaceous Period Into the 21st Century》. Springer Science & Business Media. ISBN 978-3-7643-6425-0.
↑ Benjamin, Mark M. (2002). 《Water Chemistry》. McGraw-Hill. ISBN 978-0-07-238390-4.
↑ “Occupational safety and health guideline for calcium carbonate” (PDF). US Dept. of Health and Human Services. 2011년 3월 31일에 확인함.
↑ “Archived copy” (PDF). 2018년 10월 29일에 원본 문서 (PDF)에서 보존된 문서. 2018년 10월 29일에 확인함.
↑ ^가 ^나 Zumdahl, Steven S. (2009). 《Chemical Principles 6th Ed》. Houghton Mifflin Company. A21쪽. ISBN 978-0-618-94690-7.
↑ NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. “#0090”. 미국 국립 직업안전위생연구소 (NIOSH).
↑ 단, 탄산과 반응하는 경우 물에 잘 녹는 탄산수소칼슘(Ca(HCO₃)₂)을 형성하며 녹으나, 이산화 탄소는 발생하지 않는다.

외부 링크 편집

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탄산칼슘 - 두산세계대백과사전
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[1] Aylward, Gordon; Findlay, Tristan (2008). 《SI Chemical Data Book》 4판. John Wiley & Sons Australia. ISBN 978-0-470-81638-7.

[2] Rohleder, J.; Kroker, E. (2001). 《Calcium Carbonate: From the Cretaceous Period Into the 21st Century》. Springer Science & Business Media. ISBN 978-3-7643-6425-0.

[3] Benjamin, Mark M. (2002). 《Water Chemistry》. McGraw-Hill. ISBN 978-0-07-238390-4.

[4] “Occupational safety and health guideline for calcium carbonate” (PDF). US Dept. of Health and Human Services. 2011년 3월 31일에 확인함.

[5] “Archived copy” (PDF). 2018년 10월 29일에 원본 문서 (PDF)에서 보존된 문서. 2018년 10월 29일에 확인함.

[b1-6] 가 ^나 Zumdahl, Steven S. (2009). 《Chemical Principles 6th Ed》. Houghton Mifflin Company. A21쪽. ISBN 978-0-618-94690-7.

[7] NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. “#0090”. 미국 국립 직업안전위생연구소 (NIOSH).

[8] 단, 탄산과 반응하는 경우 물에 잘 녹는 탄산수소칼슘(Ca(HCO₃)₂)을 형성하며 녹으나, 이산화 탄소는 발생하지 않는다.

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