위키백과:과학의 달 에디터톤/2022년/심사표/인산염

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과학의 달 에디터톤/2022년/심사표/인산염

Aromatic ball and stick model of phosphate Space-filling model of phosphate
이름
체계명 Phosphate
식별자
CAS 번호	14265-44-2 예
3D 모델 (JSmol)	Interactive image Interactive image Interactive image Interactive image
바일슈타인 레퍼런스	3903772
ChEBI	CHEBI:18367 예
ChemSpider	1032 예
그멜린 레퍼런스	1997
MeSH	Phosphates
PubChem CID	1061
UNII	NK08V8K8HR 예
InChI InChI=1S/H3O4P/c1-5(2,3)4/h(H3,1,2,3,4)/p-3 예 Key: NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-K 예
SMILES [O-]P([O-])([O-])=O [O-]P(=O)([O-])[O-] O=P([O-])([O-])[O-] [O-][P+]([O-])([O-])[O-]
성질
화학식	PO3− 4
몰 질량	94.9714 g mol−1
짝산	Monohydrogen phosphate
달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨. 예 확인 (관련 정보 예아니오 ?) 정보상자 각주

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인산염(燐酸鹽, 영어: phosphate)은 인산의 염을 가리키는 무기 화합물이다. 하나의 인과 4개의 산소로 구성된 다원자 이온 또는 근본 물질에서 형성된 물질이다. 인산 이온(phosphate ion)은 −3 값의 전하를 가지고 PO₄^3-로 써서 나타낸다. 다시 말해 인산에 있는 수소 이온을 금속 이온 따위의 양이온으로 치환한 염을 가리킨다. 인산염을 이용하면 농업과 공업에 쓰이는 인을 얻을 수 있고, 식품 첨가물로도 사용된다.

특성

• 
  H
  3PO
  4
• 
  H
  2PO−
  4
• 
  HPO2−
  4
• 
  PO3−
  4

• 세 가지 반응

H
3PO
4 H⁺ + H
2PO−
4

H
2PO−
4 H⁺ + HPO2−
4

HPO2−
4 H⁺ + PO3−
4

• 25 °C 환경 (mol/L)

$K_{a1}={\frac {[{\mbox{H}}^{+}][{\mbox{H}}_{2}{\mbox{PO}}_{4}^{-}]}{[{\mbox{H}}_{3}{\mbox{PO}}_{4}]}}\simeq 7.5\times 10^{-3}$ (pK_a1 2.12)

$K_{a2}={\frac {[{\mbox{H}}^{+}][{\mbox{HPO}}_{4}^{2-}]}{[{\mbox{H}}_{2}{\mbox{PO}}_{4}^{-}]}}\simeq 6.2\times 10^{-8}$ (pK_a2 7.21)

$K_{a3}={\frac {[{\mbox{H}}^{+}][{\mbox{PO}}_{4}^{3-}]}{[{\mbox{HPO}}_{4}^{2-}]}}\simeq 2.14\times 10^{-13}$ (pK_a3 12.67)

용해

• 1산성염인 이차염과 정염인 삼차염은 알칼리염만 물에 녹는다.
• 2산성염인 일차염은 모두 물에 녹는다.

같이 보기

• 인산
• 염

외부 링크

• 위키미디어 공용에 과학의 달 에디터톤/2022년/심사표/인산염 관련 미디어 분류가 있습니다.
• (영어) 과학의 달 에디터톤/2022년/심사표/인산염 - PubChem
• (영어) US Minerals Databrowser provides data graphics covering consumption, production, imports, exports and price for phosphate and 86 other minerals