탄산 칼슘

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탄산 칼슘(Calcium carbonate, CaCO3)은 탄산이온과 칼슘이온이 만나 생성되는 흰색 물질로 탄산 석회라고도 하며, 물에 잘 녹지 않아 수용액 상에서 침전한다. 석회암 동굴의 종유석이나 석순, 석주 등을 이루는 물질이며, 흑칠판에 쓰는 분필의 성분이기도 하다. 지구상에 존재하는 대부분의 이산화 탄소(CO2)는 탄산 칼슘의 형태로 존재한다. 공기와 차단한 상태에서 탄산 칼슘을 섭씨 900도 이상의 고온에서 가열하면 이산화 탄소가 빠져 나가면서 산화 칼슘(CaO)이 생성된다. 에는 쉽게 반응하여 이산화 탄소를 발생하며 녹는다.[8]

탄산 칼슘
Calcium carbonate.png
Calcium-carbonate-xtal-3D-SF.png
Calcium carbonate.jpg
이름
IUPAC 이름
Calcium carbonate
별칭
식별자
3D 모델 (JSmol)
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
DrugBank
ECHA InfoCard 100.006.765
EC 번호
  • 207-439-9
식품 첨가물 코드 번호 E170 (착색제)
KEGG
RTECS 번호
  • FF9335000
UNII
성질
CaCO3
몰 질량 100.0869 g/mol
겉보기 Fine white powder; chalky taste
냄새 odorless
밀도 2.711 g/cm3 (calcite)
2.83 g/cm3 (aragonite)
녹는점 1,339 °C (2,442 °F; 1,612 K) (calcite)
825 °C (1,517 °F; 1,098 K) (aragonite)[4][5]
끓는점 decomposes
0.013 g/L (25 °C)[1][2]
3.3×10−9[3]
dilute acids에서의 용해도 soluble
산성도 (pKa) 9.0
−3.82×10−5 cm3/mol
1.59
구조
Trigonal
32/m
열화학
93 J·mol−1·K−1[6]
−1207 kJ·mol−1[6]
약리학
A02AC01 (WHO) A12AA04
위험
물질 안전 보건 자료 ICSC 1193
NFPA 704 (파이어 다이아몬드)
Flammability code 0: Will not burn. E.g. waterHealth code 0: Exposure under fire conditions would offer no hazard beyond that of ordinary combustible material. E.g. sodium chlorideReactivity code 0: Normally stable, even under fire exposure conditions, and is not reactive with water. E.g. liquid nitrogenSpecial hazards (white): no codeNFPA 704 four-colored diamond
0
0
0
반수 치사량 또는 반수 치사농도 (LD, LC):
6450 mg/kg (oral, rat)
NIOSH (미국 건강 노출 한계):
PEL (허용)
TWA 15 mg/m3 (total) TWA 5 mg/m3 (resp)[7]
관련 화합물
다른 음이온
Calcium bicarbonate
다른 양이온
Magnesium carbonate
Strontium carbonate
Barium carbonate
관련 화합물
Calcium sulfate
달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨.
아니오아니오 유효성 확인 (관련 정보 예아니오아니오)
정보상자 각주

같이 보기편집

각주편집

  1. Aylward, Gordon; Findlay, Tristan (2008). 《SI Chemical Data Book》 4판. John Wiley & Sons Australia. ISBN 978-0-470-81638-7. 
  2. Rohleder, J.; Kroker, E. (2001). 《Calcium Carbonate: From the Cretaceous Period Into the 21st Century》. Springer Science & Business Media. ISBN 978-3-7643-6425-0. 
  3. Benjamin, Mark M. (2002). 《Water Chemistry》. McGraw-Hill. ISBN 978-0-07-238390-4. 
  4. “Occupational safety and health guideline for calcium carbonate” (PDF). US Dept. of Health and Human Services. 2011년 3월 31일에 확인함. 
  5. “Archived copy” (PDF). 2018년 10월 29일에 원본 문서 (PDF)에서 보존된 문서. 2018년 10월 29일에 확인함. 
  6. Zumdahl, Steven S. (2009). 《Chemical Principles 6th Ed》. Houghton Mifflin Company. A21쪽. ISBN 978-0-618-94690-7. 
  7. NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. “#0090”. 미국 국립 직업안전위생연구소 (NIOSH). 
  8. 단, 탄산과 반응하는 경우 물에 잘 녹는 탄산수소칼슘(Ca(HCO3)2)을 형성하며 녹으나, 이산화 탄소는 발생하지 않는다.

외부 링크편집