염화 이온

염화 이온
이름
	체계명 Chloride
식별자
CAS 번호	16887-00-6 ;
3D 모델 (JSmol)	Interactive image;
바일슈타인; 레퍼런스	3587171
ChEBI	CHEBI:17996;
ChEMBL	ChEMBL19429 ;
ChemSpider	306 ;
그멜린 레퍼런스	14910
IUPHAR/BPS	2339;
KEGG	C00698 ;
PubChem CID	312;
UNII	Q32ZN48698 ;
	InChI InChI=1S/ClH/h1H/p-1 Key: VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M ;
	SMILES [Cl-];
성질
화학식	Cl−;
몰 질량	35.45 g·mol−1
짝산	염화 수소
열화학
표준 몰 엔트로피 (So298)	153.36 J K−1 mol−1
표준 생성 엔탈피 (ΔfH⦵298)	−167 kJ·mol−1
관련 화합물
다른 음이온	플루오린화 이온; 브로민화 이온; 아이오딘화 이온
	달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨. 정보상자 각주

염화 이온(영어: chloride ion, Cl⁻)은 염소가 전자를 하나 얻었을 때 생기는 음이온이다. 예를 들어 염산은 염화 이온을 갖고 있으며, 염화물(鹽化物)이라고 한다.

동물에서의 필요성 편집

염화물은 신진 대사에 필요한 화학 물질이다. 또한 신체의 산 - 염기 균형을 유지하는 데 쓰인다. 혈액에 존재하는 염화물의 농도는 콩팥에 의해 결정된다.^[3]

예를 들어 염화 나트륨(화학식 : NaCl)이라 불리는 식탁용 소금이 물에 녹으면, Na⁺ 와 Cl⁻ 이온으로 나뉜다.

염화 이온은 또한 아밀라아제 효소에 보철에도 사용된다.

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염화 이온

↑ “Chloride ion - PubChem Public Chemical Database”. 《The PubChem Project》. USA: National Center for Biotechnology Information.
↑ ^가 ^나 Zumdahl, Steven S. (2009). 《Chemical Principles 6th Ed.》. Houghton Mifflin Company. A21쪽. ISBN 978-0-618-94690-7.
↑ “보관된 사본”. 2009년 3월 31일에 원본 문서에서 보존된 문서. 2010년 4월 30일에 확인함.