이온화 에너지: 두 판 사이의 차이

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[[가리움 효과]]와, [[유효 핵전하]]의 변화로 인해 [[주기율표]] 상에선 이온화 에너지는 오른쪽 위로 갈수록(즉, 주기가 감소하고 족이 증가할수록) 증가하는 경향을 보여주지만, 이 경향성은 [[2족 원소|2족]]과 [[13족 원소|13족]], [[15족 원소|15족]]과 [[16족 원소|16족]] 사이에선 역전되는 경향을 보여주는데, 이는 그 지점에서, 해당 원자의 맨 마지막 전자가 들어간 [[오비탈]]이 바뀌기 때문이다.
 
2족은 [[s오비탈]]에 2개의 원자가 전자를 갖지만 13족은 [[s오비탈]]에 2개, [[p오비탈]]에 1개의 전자를 갖는데, [[집짓기 원리 (화학)|집짓기쌓음 원리]]에 의해 에너지 준위가 낮은 s오비탈의 전자를 떼어내는 것보단 에너지 준위가 더 높은 p오비탈의 전자를 떼어내는 것이 더 쉽기 때문이다.
 
또 15족은 각각의 p오비탈 세부구조(px오비탈, py오비탈, pz오비탈)에 1개씩의 전자를 갖지만 16족은 앞에서 서술한 세 세부구조 중 하나에 두 개의 전자를 갖게 되는데, [[훈트의 규칙]]에 의해 각각의 오비탈 세부구조는 가능한 한 적은 수의 전자를 가지려 하기 때문에 최외각 오비탈에 전자를 2개 포함한 오비탈을 갖고 있는 16족에서 전자를 떼어내는 것이 모든 최외각 오비탈에 전자가 1개씩만 들어 있는 15족에서 전자를 떼어내는 것보다 더 쉽기 때문이다.