페놀: 두 판 사이의 차이
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[[File:Phenol-elpot-3D-vdW.png|right|220px|thumb|Neutral phenol substructure "shape". An image of a computed electrostatic surface of neutral phenol, showing neutral regions in green, electronegative areas in orange-red, and the electropositive phenolic proton in blue.]]
수용액 상태의 페놀은 약한 산성으로 파란색 리트머스 종이를 붉게 만든다. 페놀은 수산화나트륨(NaOH)에 의하여 쉽게 중성화된다.
C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>OH + NaOH → C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>ONa + H<sub>2</sub>O
페놀과 염화벤조일(C6H5COCl)의 혼합물이 수산화나트륨 수용액에 의하여 희석될 때, phenyl benzonate가 형성된다.
다음이 쇼덴-바우만 법칙이다
:C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>OH + C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>COCl → C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>OCOC<sub>6</sub>H<sub>5</sub> + HCl
페놀은 아연가루와 함께 증류되거나 그것의 증기가 400 °C의 아연 알갱이들을 통과할 때 벤젠으로 줄어든다.
:C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>OH + Zn → C<sub>6</sub>H<sub>6</sub> + ZnO
페놀이 다이아조메탄(C2H2N2)와 반응할 때, 아니솔이 주요 생산물로서 획득되고 질소 가스가 방출된다.
:C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>OH + CH<sub>2</sub>N<sub>2</sub> → C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>OCH<sub>3</sub> + N<sub>2</sub>
== 제조방법 ==
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