전기 분해: 두 판 사이의 차이

내용 삭제됨 내용 추가됨
태그: 일반 문서의 넘겨주기화 넘겨주기 생성
2번째 줄:
'''전기분해'''(電氣分解)는 시료에 전압을 걸어 화학 반응이 일어나도록 하는 것이다. 더 구체적으로 말해 화합물에 충분히 높은 전압을 걸어 [[전기 화학]]적으로 [[산화 환원 반응]]을 일으키는 것을 말한다. 전기분해는 우리 생활에 그렇게 가깝지는 않지만 미래에 발전성이 큰 방법이다.
 
== 물의 전기 분해 ==
[[물]]을 전기 분해할 때 +극과 -극에서 발생하는 기체의 성질을 확인할 수 있다. 수산화나트륨<ref> 순수한 물은 전류가 흐르지 않기 때문에 전해질인 [[수산화나트륨]]이나 [[황산나트륨]]을 조금 넣어 전류를 잘 흐르게 하기 위해서이다. 그러나 [[황산구리]](CuSO<sub>4</sub>)를 물에 넣으면 H<sup>+</sup>보다 양이온이 되려는 경향이 작은 Cu<sup>2+</sup>이 먼저 전자를 얻어 Cu로 변한다. 따라서 CuSO<sub>4</sub>는 전해질이지만 물을 전기 분해할 때 넣어줄 수 없다.(마찬가지로 CuCl<sub>2</sub>, AgNO<sub>3</sub> 도 넣어 줄 수 없다. Cl,<sup>-</sup> Ag<sup>+</sup>이 존재하는 전해질을 물에 넣은 후 전류를 흘려 주면 전해질이 전기 분해되기 때문이다. 물을 전기 분해할 때에는 수산화나트륨, 황산나트륨 이외에도 [[탄산나트륨]], [[황산]], [[질산칼륨]] 등의 전해질을 넣어줄 수 있다. </ref>을 조금 넣은 물에 전류를 흘려 준 후 생성 물질을 확인할 수 있다. 물의 [[공유 결합]]이 끊어지면서 물은 수소와 산소로 전기 분해된다.
;각 전극에서 일어나는 반응
{|class="wikitable"
! 구분 !! 환원 전극 !! 산화 전극
|-
| 반응식 || 2H<sub>2</sub>O(''l'') + 2e<sup>-</sup> → H<sub>2</sub>(''g'') + 2OH<sup>-</sup>(''aq'') || H<sub>2</sub>O(''l'') → <math> \frac {1} {2}</math>O<sub>2</sub>(''g'')+ 2H<sup>+</sup>(''aq'') + 2e<sup>-</sup>
|-
| 발생하는 기체 || [[수소]] || [[산소]]
|-
| 주위의 액성 || OH<sup>-</sup>이 생성되므로 염기성 용액 || H<sup>+</sup>이 생성되므로 산성 용액
|}
; 전체 반응
2H<sub>2</sub>O(''l'') → 2H<sub>2</sub>(''g'') + O<sub>2</sub>(''g'')
 
 
H<sub>2</sub>와 O<sub>2</sub>의 계수비가 2:1이므로 발생하는 수소:산소 기체의 부피비 = 2:1
큰가슴 거유 큰젖탱이 자궁 음흉한자궁 질삽입 딸치기 좆브금 딜도 플레이#넘겨주기 [[<ref></ref>]]
 
== 실험자 목록 ==