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{{다른 뜻 넘어옴|에틴|다른 화합물|에틸렌|조사=은}}
{{화합물 정보
|이름=아세틸렌(Acetylene)
[[탄화 칼슘]]은 [[물]]과 반응하기 쉬우며, 반응 시 발열이 수반된다. 반응식은 다음과 같다.
::[[탄화 칼슘|CaC<sub>2</sub>]] + 2 [[물|H<sub>2</sub>O]] → C<sub>2</sub>H<sub>2</sub> + [[수산화 칼슘|Ca(OH)<sub>2</sub>]] + 33.07[[칼로리|kcal]]/[[몰 (단위)|mole]]
[[탄화 칼슘]] 1[[그램|kg]]은 약 230~290[[리터|l]]의 아세틸렌을 발생하고, 이때의 발열량은 약 400[[칼로리|kcal]]에 달한다. [[탄화 칼슘]]을 이용한 아세틸렌 제조법는제조법은 건식과 습식의 두 가지 방법이 있다. 습식은 다량의 [[물]]에 [[탄화 칼슘]]을 투입하여 아세틸렌을 발생하는 방법이고, 건식은 [[탄화 칼슘]] 덩어리 또는 분말에 [[물]]을 분사시켜 아세틸렌을 얻는 방법이다. 습식의 경우 다량의 [[수산화 칼슘]] 찌꺼기를 남기기 때문에, 건식이 더 선호되는 추세이다.
 
=== [[탄화수소]] 분해를 이용한 제조법 ===