"패러데이의 전기분해 법칙"의 두 판 사이의 차이

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'''[[패러데이]]의 법칙(Faraday's law)'''로 일반적으로 알려져 있다. [[패러데이]]가 이 법칙을 얻어내기 이전에 1807년 [[험프리 데이비]](Humphrey Davy)는 화학전지를 이용해서 수산화나트륨(NaOH, Sodium Hydroxide)과 수산화칼륨(KOH, Potassium Hydroxide)의 [[전기분해]](Electrolysis)를 통해 나트륨과 칼륨을 얻어내었다. 이 실험은 [[패러데이]]의 법칙의 발견에 매우 중요한 역할을 하였다.
 
==[[데이비]]의데이비의 실험과 패러데이의 법칙 간의 상호관계==
데이비의 실험을 다시 한번 데이비가 전지를 사용하여 전기분해를 하였다는 사실을 주목하여 살펴보자. 전지의 [[전압]](전위차(Voltage)) 및 [[전류(Electric Current)]]는 [[전압계]](Voltage Meter)와 [[전류계]]로 측정이 가능하다. 물론 패러데이의 시절에 전압계와 전류계가 없었다고 가정해도, 전지를 사용하는 시간과 석출되는 나트륨, 칼륨의 양을 측정하는 것은 원시적인 방법으로도 가능하다. 따라서 패러데이는 전지를 통해 흐르는 [[전하량]]과 전기분해 생성물의 양 간의 관계를 정량적으로 파악하였는데, 여기서 패러데이의 법칙이 나왔으며 이런 점에서 데이비의 실험과 패러데이의 법칙의 발견에는 상호성이 있다는 것을 알 수 있다.
 
==패러데이의 법칙==
이제 패러데이가 전기분해 시 생성물과 이동하는 전하량간의 관계를 어떻게 법칙화하였는지 알아보자. 패러데이는,

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