"E1cB-제거 반응"의 두 판 사이의 차이

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[[파일:Example_of_E1cB_Mechanism_Hemiacetal2.jpg|프레임|E1cB 반응 메커니즘의 예 - 염기 조건에서 헤미 아세탈 분해]]
'''E1cB 제거 반응'''은 나쁜 이탈기 (예 : -OH 또는 -OR) 및 산성 수소가 제거되어 추가 결합을 형성하는 염기성 조건 하에서 발생하는 일종의 제거 반응이다. E1cB는 두 단계 과정이다. 첫 단계, 염기는 가장 산성인 양성자를 떼어내어 안정화 된 음이온을 생성한다. 그 뒤 음이온 비공유전자쌍 중 하나는 인접한 원자로 이동하므로 이탈기를 내보내고, 이중 또는 삼중 결합을 형성한다. 메커니즘의 이름 - '''E1cB''' - Elimination Unimolecular conjugate Base를 의미합니다. 제거란 메카니즘이 제거 반응이고 두 개의 치환기를 잃을 것이라는 사실을 의미한다. 일분자는 이 반응의 속도 결정 단계가 하나의 분자만을 포함한다는 사실을 의미한다. 마지막으로, 짝염기는 출발 물질의 짝염기인 카보닐 음이온 중간체의 형성을 의미한다.
 
== 메커니즘 ==
[[파일:Assignment_of_alpha_and_beta_carbons_on_a_molecule.jpg|왼쪽|프레임|α와 β는 분자 내 이탈기인 LG에 표시되어있다.]]
E1cB 메커니즘 경로를 따라 반응을 진행하는 데는 두 가지 주요 요구 사항이 있다. 이 화합물은 β-탄소에 산성 수소를 가지고 있어야하고 α-탄소에 상대적으로 나쁜 이탈기를 가져야한다. E1cB 메커니즘의 첫 번째 단계는 β-탄소의 탈 양성자화(deprotonation)로 탄소 음이온과 같은 음이온 전이 상태를 형성한다. 이 전이 상태의 안정성이 클수록 메커니즘이 E1cB 메커니즘을 선호하게 된다. 이 전이 상태는 공명을 통해 비공유전자쌍의 유발효과 또는 비편재화를 통해 안정화 될 수 있다. 안정적인 전이 상태를 갖는 E1cB 메커니즘의 예는 지구 대기에서 비교적 짧은 반감기를 갖는 카바메이트 살충제인 ethiofencarb의 분해에서 볼 수 있다. 아민의 탈 양성자화시, 생성 된 아민은 인접한 카보닐과 컨쥬게이션 되기 때문에 비교적 안정하다. 또한, β-탄소에 산성 수소를 가지고 있는 것 이외에, 상대적으로 약한 이탈기가 필요하다. 좋은 이탈기는 분자의 이온화 전에 이탈되기 때문에 나쁜 이탈 그룹이 필요하다. 결과적으로 화합물은 E2 경로를 통해 진행될 가능성이 높다. 나쁜 이탈기를 갖고 E1cB 메커니즘을 통해 반응할 수 있는 화합물에는 알코올 및 플루오린화 알케인이 있다. E1cB 메커니즘은 알케인에서 제거반응을 통해 알켄을 생성하는 것보다 알켄에서 제거반응을 통해 알카인을 생성하는 것이 더 일반적으로 알려져 있다. 이에 대한 하나의 가능한 설명은 sp2 혼성화가 약간 더 많은 산성 수소를 생성한다는 것이다. 이 메커니즘은 탄소 기반 제거에만 국한되지 않음을 유의해야한다. ethiofencarb로부터 페놀 유도체를 제거하는 질소와 같은 다른 헤테로 원자가 관찰되었다.
[[파일:E1cB_Mechanism_Ethiofencarb2.jpg|가운데|프레임|933x933픽셀|아마이드 작용기와 카르보닐기 사이의 공명에 의한 안정한 음이온의 존재를 보여주는 ethiofencarb의 분해.]]
 
== E1 및 E2-제거 반응과 E1cB-제거 반응의 구별 ==
모든 제거 반응은 화합물 내의 인접한 원자 쌍으로부터 2 개의 치환기를 제거하는 것을 포함한다. 알켄, 알카인 또는 유사한 헤테로 원자 변형(예 : 카보닐 및 사이아노)이 형성 될 것이다. E1cB 메커니즘은 세 가지 유형의 제거 반응 중 하나일 뿐이다. 다른 두 가지 제거 반응은 E1 및 E2 반응입니다. 메커니즘은 유사하지만 α-carbon의 탈 양성화와 이탈기의 이탈의 시간적인 차이가 있다. E1은 일분자 제거를 나타내고, E2는 이분자 제거를 나타낸다. E1 메커니즘에서, 분자는 α-탄소의 탈 양성자화 이전에 이탈되는 좋은 이탈기를 갖고 있다. 이것은 탄소 양이온 중간체를 형성하게된다. 탄소 양이온 형성 뒤 탈양성자화를 통해 새로운 파이 결합이 형성된다. 관련된 분자는 브롬이나 염소와 같은 아주 좋은 이탈 그룹을 가져야하며 상대적으로 산성이 적은 α- 탄소가 있어야 한다.
[[파일:Preferential_elimination_of_fluorine_in_an_E1cB_mechanism.jpg|오른쪽|프레임|Example of the preferential elimination of fluorine in an E1cB-elimination reaction.]]
In an E2-elimination reaction, both the deprotonation of the α-carbon and the loss of the leaving group occur simultaneously in one concerted step. Molecules that undergo E2-elimination mechanisms have more acidic α-carbons that undergo E1 mechanisms, but their α-carbons are not as acidic as those of molecules that undergo E1cB mechanisms. The key difference between the [[제거 반응|E2]] vs E1cb pathways is a distinct carbanion [[반응 중간체|intermediate]] as opposed to one concerted mechanism. Studies have been shown that the pathways differ by using different [[할로젠|halogen]] [[이탈기|leaving groups]]. One example uses [[염소 (원소)|chlorine]] as a better stabilizing [[할로젠|halogen]] for the [[이온|anion]] than [[플루오린|fluorine]],<ref name="HineBurske1957"><cite class="citation journal">Hine, Jack; Burske, Norbert W.; Hine, Mildred; Langford, Paul B. (1957). </cite></ref> which makes [[플루오린|fluorine]] the [[이탈기|leaving group]] even though chlorine is a much better leaving group.<ref><cite class="citation journal">Baciocchi, Enrico; Ruzziconi, Renzo; Sebastiani, Giovanni Vittorio (1 August 1982). </cite></ref> This provides evidence that the carbanion is formed because the products are not possible through the most stable concerted [[제거 반응|E2]] mechanism.
The following table summarizes the key differences between the three elimination reactions; however, the best way to identify which mechanism is playing a key role in a particular reaction involves the application of [[화학반응속도론|chemical kinetics]].
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