2017년 11월 18일 (토) 03:06 판 편집 TedBot (토론 \| 기여) 봇, 업로더 2,725,718 편집 잔글 봇: 틀 이름 및 스타일 정리 ← 이전 편집		2018년 2월 26일 (월) 18:07 판 편집 편집 취소 218.50.106.114 (토론) 편집 요약 없음 다음 편집 →
1번째 줄: {{원소 정보/칼슘}} '''칼슘'''({{llang\|en\|calcium\|캘시엄}}, {{문화어\|칼시움}}←{{llang\|de\|Calcium\|칼치움}}, {{llang\|la\|~~calcium~~calsium\|칼키움}})은 [[화학 원소]]로 [[주기율표]]에서 기호는 '''Ca'''이고 [[원자 번호]]는 20, 원자량은 40.078이다. 은회색의 무른 [[알칼리 토금속]] 원소이며 지구의 [[지각 (지질학)\|지각]]에서 질량 기준으로 다섯 번째로 풍부한 원소로<ref name=abund>{{웹 인용 \|제목=Glossary Term - 10 Most Abundant Elements in the Earth's Crust \|url=http://education.jlab.org/glossary/abund_ele.html \|저자=Jefferson Lab}}</ref> 백악, [[석회암]], [[대리암]]과 같은 암석에서 많이 발견된다. [[해수]]에서는 칼슘 이온이 다섯 번째로 많이 존재하는 이온이다. [[생물]]에게 필수적인 원소로, 생물 내에 가장 많이 존재하는 [[금속]] 원소이다. [[산소]]나 [[물]]과 쉽게 반응하며, 자연에서는 탄산 칼슘, 플루오린화 칼슘, 황산 칼슘 같은 화합물의 형태로 존재한다. 녹는점은 1115[[켈빈\|K]](842℃)이고, 끓는점은 1757K(1484℃)이며, 밀도는 20℃에서 1.55g/cm<sup>3</sup>이다. 칼슘과 그 화합물은 산업에서 많이 쓰인다. 합금을 만들 때 쓰이는 순수한 칼슘 금속은 액체 염화 칼슘을 전기분해하면 얻을 수 있다. 칼슘 이온(Ca<sup>2+</sup>)의 화합물 중 [[질산 칼슘]](Ca(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>), [[염화 칼슘]](CaCl<sub>2</sub>), [[황화 칼슘]](CaS)은 물에 잘 녹고, [[수산화 칼슘]](Ca(OH)<sub>2</sub>)은 물에 약간 녹으며, [[황산 칼슘]](CaSO<sub>4</sub>), [[탄산 칼슘]](CaCO<sub>3</sub>)은 물에 잘 녹지 않는다. [[앙금 생성 반응]]을 통해 산출되는 황산 칼슘, 탄산 칼슘은 모두 흰색 [[앙금]]이다. 따라서, 칼슘 이온 (Ca<sup>2+</sup>)을 검출할 때, 이러한 앙금이 유용하다. [[불꽃 반응]]에서 칼슘은 주황색 불꽃을 나타낸다. [[산화 칼슘]]은 가죽의 무두질이나 원유 정제와 같은 다양한 산업 공정에 쓰이는데, 특수한 가마 안에서 탄산 칼슘을 가열해 얻는다. 플루오린화 칼슘, 황산 칼슘은 건축 자재인 [[시멘트]]와 회반죽의 원료이다. 이 밖에도 여러 종류의 칼슘 화합물이 [[비료]]에서 페인트에 이르는 다양한 제품 생산에 원료로 쓰인다.

칼슘: 두 판 사이의 차이