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원자 궤도: 두 판 사이의 차이

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물리학에서 가장 일반적인 궤도 기술은 방사형 함수와 순수 구형 고조파 사이에서 궤도 함수가 주어지는 수소 원자에 대한 해를 기반으로 한다. 양자 수는 가능한 값을 관리하는 규칙과 함께 다음과 같다.
 
주요 양자 수 n은<math>n</math>은 전자의 에너지를 나타내며 항상 양의 정수이다. 사실, 이것은 어떤 양의 정수든지 될 수 있지만, 아래에서 논의되는 이유 때문에 많은 수가 거의 발생하지 않는다. 각 원자는 일반적으로 n의<math>n</math>의 각 값과 관련된 많은 궤도를 가지고 있다. 이 궤도는 때때로 전자 껍질이라고도 한다.
 
부양자수 ℓ은<math>\ell</math>은 각 전자의 궤도 각운동량을 나타내며 음이 아닌 정수이다. n이<math>n</math>이 정수 n<submath>0n_0</submath> 인 껍질 내에서 ℓ은<math>\ell</math>은 <math>0\leq\ell\leq \!n_0-1</math> 의 관계를 만족하는 모든 (정수) 1. 예를 들어 <math>n = 1 </math>껍질은 오직 <math>\ell=0</math>인 궤도를 가지고 있고 <math>n = 2 </math>껍질은 <math>\ell=0</math>과 <math>\ell=1</math>인 궤도를 가진다. ℓ의<math>\ell</math>의 특정 값과 관련된 궤도 집합은 때로는 집합적으로 하위 껍질이라고도 한다.
 
자기 양자수 '<math>m_\ell</math>'은 임의의 방향으로 전자의 자기 모멘트를 나타내며 항상 정수이다. <math>\ell</math>가 정수형인 <math>\ell_0</math> 서브 껍질 내에서 <math>m_\ell</math>의 범위는 다음과 같다. <math>-\ell_0\leq m_0\leq\ell_0</math>
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서브 쉘은 일반적으로 <math>n</math>값과 <math>\ell</math>값으로 식별된다. <math>n</math>은 숫자로 표시되지만 <math>\ell</math>은 다음과 같이 문자로 표시된다. 0은 's', 1은 'p', 2는 'd' 3은 'f', 4는 'g'입니다. 예를 들어, <math>n=2</math> = 2이고이고 <math>\ell=0</math> = 0 인 서브 쉘은 '2s 서브 쉘'이라고 말할 수 있다.
 
각 전자는 또한 스핀 양자 수 s를 가지며, 이는 각 전자의 스핀을 설명한다 (스핀 업 또는 스핀 다운). 숫자 s는 +{{sfrac|1|2}} 또는 −{{sfrac|1|2}} 이다.
원본 주소 "https://ko.wikipedia.org/wiki/원자_궤도"