이산화 탄소: 두 판 사이의 차이
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|흡입=이산화 탄소는 가장 강력한 대뇌 혈관 확장제 중 하나이다. 고농도의 이산화 탄소를 흡입했을 때 순환계에 이상을 일으켜 혼수상태 또는 사망에 이르게 할 수 있다. 다량의 이산화 탄소에 노출되었을 경우 질식이 일어날 수 있다. 낮은 농도의 이산화 탄소는 호흡의 증가와 두통을 일으킬 수 있다. 산소부족으로 인한 숨 가쁨, 정신적 경계심의 감소, 근육 조정의 손상, 판단력 상실, 감각의 무뎌짐, 정신적 불안정, 피로를 일으킬 수 있다. 질식의 과정으로 구역질, 구토, 피로, 의식 상실 등이 일어날 수 있으며 심할 경우 발작, 혼수상태, 사망에까지 이를 수 있다. 임산부에게서의 산소 부족은 태아 발육에 지장을 줄 수 있다.<ref>[http://www.vngas.com/pdf/g8.pdf 이산화 탄소 MSDS]</ref>
}}
[[파일:Carbon-dioxide.png|
'''이산화 탄소'''(二酸化炭素)는 [[탄소]] 원자 하나에 [[산소]] 원자 둘이 결합한 [[화합물]]이다. [[화학식]]은 [[탄소|C]][[산소|O]]<sub>2</sub>이며, 고체 상태일 때는 해빙 시에 바로 기체로 [[승화 (화학)|승화]]하므로 '''[[드라이아이스]]'''(dry ice)라고 부른다. 기체 상태일 때는 무색, 무취, 무미로 [[지구 대기권|지구의 대기]]에도 존재하며, [[화산]] 가스에도 포함되어 있다. [[유기 화합물|유기물]]의 [[연소]], [[생물]]의 [[호흡]], [[미생물]]의 [[발효]] 등으로 만들어진다.<ref name="sajun">化學大辭典編集委員會 편, 성용길, 김창홍 역, 〈이산화탄소〉, 《화학대사전》(Vol. 7), 서울: 世和, 2001, 338~339쪽.</ref> [[생물]]의 [[광합성]] 과정에서 주로 이산화 탄소를 이용하여 [[탄수화물]]이 합성된다.
== 성질 ==
=== 물리적 성질 ===
[[파일:Carbon-dioxide-crystal-3D-vdW.png|
상온에서 무색 기체로 존재한다. 약간 신 맛이 있다. 밀도는 0 °C, 1[[기압|atm]]에서 1.976g/L이다. [[삼중점]]은 -56.6 °C/5.11[[기압|atm]]으로 상온 상압에서 [[승화 (화학)|승화]]하며, [[승화점]]은 -78.50 °C이다. [[임계 온도]]는 31.0 °C이며, [[임계 압력]]은 72.80atm이다.
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== 오염 ==
[[파일:Mauna Loa CO2 monthly mean concentration.svg|
이산화 탄소는 [[온실기체]]로 작용하여, [[지구복사]]를 통하여 우주공간으로 나가는 에너지 중 일부를 다시 지구로 되돌린다. 이러한 이산화 탄소의 성질은 지구의 에너지 평형을 깨트려서, [[지구온난화]]의 원인으로 작용한다. 이산화 탄소는 [[화석연료]]와 같은 탄소를 포함한 물질을 완전 [[연소]]시킬 경우 생성되는데, 최근 화석연료의 사용이 크게 늘면서 이산화 탄소의 배출량도 증가하여 [[대기]]중의 이산화 탄소 농도가 증가하였고 이는 지구온난화를 더욱 심화시키는 요인으로 작용하고 있다.<ref name="encychem"/>
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