액체: 두 판 사이의 차이

고체에서의 원자/분자적 확산(또는 미립자 이동)의 기작은 액체 물질에서의 점성 유동과 응결의 기작과 밀접하다. 액체 내의 분자 “자유 공간”에 관한 점도에 대한 서술은 분자들이 액체 상태, 일반적인 온도에서 “관련된” 것으로 알려져 있는 액체를 차지 하기 위해서 필요한 것으로서 수정되었다. 다양한 분자가 함께 모여 관련된 분자를 형성할 때 그들은 반 강체계에서 전에는 이동하는 분자들의 자유로운 공간으로서 이용 가능했던 확실한 양의 공간을 둘러싼다. 따라서, 대부분의 물질들이 냉각과 연관되려고 하는 경향 때문에 냉각에 따라 점도의 상승한다. 비슷한 논쟁이 점도는 주로 한정된 압축성을 가진 액체의 부피의 기능이다라고 추정될지도 모르는 점도에서의 압력의 효과를 설명하기 위해 사용되어졌다사용되었다. 그러므로 압력의 증가로의 증가하는 점도는 예상된다. 게다가 만약 부피가 열에 의해 팽창된다면 다시 압력에 의해 감소될 것이다. 그러나 점도는 똑같이 남아있다. 작은 그룹에 있는 분자들의 방향으로의 국부적인 경향은 (전에 나타난)액체에게 확실한 온도의 연관성을 준다. 이러한 연관성은 액체 내에서의 상당한 “내부 압력”을 초래한다. 이것은 거의 대부분 그들의 일시적인 낮은 속도(멕스웰의 확산 법칙을 따르는) 때문에 다른 분자들과 합쳐진 분자들 때문이다. 몇몇의 그러한 분자들 사이의 내부의 압력은 고체 형태에서 분자들의 그룹 사이의 것과 일치할지도 모른다.