용해도: 두 판 사이의 차이
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'''용해도'''(溶解度)는 [[용질]]이 [[용매]]에 [[포화상태]]까지 녹을 수 있는 한도를 말하는데, 보통 용매 100g에 최대로 녹을 수 있는 용질의 [[그램]](g) 수를 의미한다. [[온도]], 용매와 용질의 종류 등에 영향을 받는다. 대부분의 경우 온도가 높아질수록 [[고체]]의 용해도는 증가하고, 기체의 용해도는 감소한다. 용해도를 표시할 때는 용질, 용매의 종류, 측정한 온도를 같이 표시해야 한다. 온도에 따른 용해도 변화를 나타낸 그래프를 용해도 곡선이라 한다. [[기체]]의 용해도는 [[압력]]에도 영향을 받는다. 낮은 압력에서 용매에 대한 용해도가 크지 않은 기체는 그 기체의 용해도가 그 기체의 부분압력에 비례하는데, 이를 [[헨리의 법칙]]({{llang|en|Henry's law}})라 한다.<ref name="highschool-chem2">우규환 외 5인, 《고등학교 화학2》, (서울:(주)중앙교육진흥연구소), pp.58-62, 2003</ref>
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=== 공통이온효과 ===
공통 이온 효과란 염의 성분 이온들 중의 하나가 이미 용액 중에 들어 있다면 용해도가 감소하는 현상인데, 이는 간단히 르 샤틀리에의 원리를 생각하면 이해할 수 있다. 이번에는 다음과 같은 반응식을 생각해 보자.
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=== 이온 형성 ===
위의 용해도 평형 상수 식에서는 고체염이 물에 녹으면 모두 이온의 형태로 분리된다고 생각하였다. 하지만, 고체염이 아닌 설탕이 물에 녹듯이 염화나트륨과 같은 염도 물에 녹을 때, <math>\rm \ Na^{+}
▲위의 용해도 평형 상수 식에서는 고체염이 물에 녹으면 모두 이온의 형태로 분리된다고 생각하였다. 하지만, 고체염이 아닌 설탕이 물에 녹듯이 염화나트륨과 같은 염도 물에 녹을 때, <math>\rm \ Na^{+} : Cl^{-} : NaCl \ </math> 의 세 가지 형태로 모두 존재 가능하다. 하지만, 앞의 두 이온의 형태만 용해도곱 상수에서 따지게 되므로, 실제적으론 계산되는 양보다 매우 미량이지만 더 많은 양의 NaCl이 물에 녹을 수 있다. 같은 예로, ::<math>\rm AgCl(s) \ \overrightarrow\longleftarrow \ Ag^{+}+Cl^{-}\ </math>를 생각해 보자. 만약, AgCl을 NaNO<sub>3</sub>가 녹아있는 용액에 녹인다고 생각해 보자. 실제 계산식에서는 물에 AgCl을 녹일 때나 이 용액에 AgCl을 녹일 때나 용해도가 같다는 결과가 나오지만, 실제로는 후자의 용해도가 더 높다. 그 이유는, AgCl이 물에 녹으면 ::<math>\rm \ Ag^{+} Cl^{-} AgCl\ </math> 형태의 입자들이 생길텐데, 이 때 ::<math>\rm \ Ag^{+} Cl^{-} \ </math> 이 각각 ::<math>\rm \ NO_{3}^{-}, Na^{+}\ </math> 와 만나 짝이온을 형성하기 때문에 더욱 많은 AgCl이 녹을 수 있어 용해도가 증가하게 된다. 그 외에도, 용해도에 영향을 끼치는 요인은 더 많이 있을 수 있다.
== 각주 ==
<references />
[[분류:용액]]
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