"엔탈피"의 두 판 사이의 차이

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* <math>V</math>: 계의 [[부피]]
 
위의 엔탈피의 정의는 그 값이 기준을 어떤 점으로 잡느냐에 따라 변하기 때문에 그 자체로 쓰이는 것 보다는 엔탈피의 변화로 어떤 과정을 나타내기 위해 만들어진 개념이다. 즉, 어떠한 과정에서 압력의 변화가 0인 경우엔(ΔP=0), 엔탈피의 변화량은 계가 주변과 주고받은 에너지인 열량을 나타낸다.
 
<math>\Delta H = \Delta U +P\Delta V+V\Delta P = \Delta U +P\Delta V = \delta Q </math>
화학반응이 완료된 후 엔탈피 값은 달라진다. 이는 생성물과 반응물간의 엔탈피 차이로 나타나는 현상으로, 엔탈피 변화값 (ΔH)은 (생성물의 엔탈피값의 총합) - (반응물의 엔탈피값의 총합)으로
 
나타 낼 수 있다. 일반적인 엔탈피 변화의 예로서는 표준 생성엔탈피가 있다. 이러한 엔탈피의 측정은 표준화된 환경 또는 표준 조건에서 측정하는것이 매우 일반적이다.
 
[[표준 조건]] (Standard conditions)으로는
* 온도조건: 25도씨의 온도 (298K)
* 압력조건 : 1기압 (1 atm or 101.325 kPa)
* 농도조건 : 용액 또는 화합물이 용액에 존재할 때에는 1.0M의 몰 농도
== 도표 ==
[[파일:T-s도표.jpg|오른쪽|프레임없음|400x400픽셀]]
오늘날 중요한 물질의 엔탈피 값은 여러 프로그램을 이용하여 얻을 수 있다. 사실상 모든 관련 물질의 상태를 표 또는 그래프 형태로 얻을 수 있다. 다양한 압력으로 발산하는 h–T 도표와 다양한 압력의 함수로써 h/T도표와 같은 다양한 종류의 도표가 있다. 이 T-s 곡선은 용해 곡선과 포화된 액체의 증기 값을 등압부와 함께 제공한다.
 
== 같이 보기 ==
 
{{HVAC}}
 
[[분류:물리량]]
[[분류:열역학]]
[[분류:물리학의 기본 개념]]
[[분류:상태 함수]]

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