이온화 상수: 두 판 사이의 차이
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이 된다.
<math>K_d</math>값은 그냥 쓰기엔 너무 작은 수이므로 보통은 [[로그|역로그]] 값을 취해 사용하고 <math>\mathrm pK_d</math>로 표시한다.
:<math>\mathrm pK_d = - \log K_d </math>
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[[산 (화학)|산]]의 탈수소화(deprotonation) 반응에 있어 반응상수 ''K''는 [[산 (화학)|산]] [[해리상수]](acid dissociation constant)인 <math>K_a</math> 이다.
* 일반 반응식: <math>\mathrm H_x \mathrm B \Longleftrightarrow\ x\mathrm H ^ + + \mathrm B ^ -</math>
* 산 해리상수: <math>K_a = {[\mathrm H ^ +]^x \cdot [\mathrm B ^ -] \over [\mathrm H_x \mathrm B]}</math>
{|class="wikitable" align="right"
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! valign="bottom" align="left" | p''K<sub>d</sub>''
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| valign="bottom" align="left" | 0 °C
| valign="bottom" align="left" | 0.1
| valign="bottom" align="left" | 14.92
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| valign="bottom" align="left" | 10 °C
| valign="bottom" align="left" | 0.3
| valign="bottom" align="left" | 14.52
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| valign="bottom" align="left" | 18 °C
| valign="bottom" align="left" | 0.7
| valign="bottom" align="left" | 14.16
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| valign="bottom" align="left" | 25 °C
| valign="bottom" align="left" | 1.2
| valign="bottom" align="left" | 13.92
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| valign="bottom" align="left" | 30 °C
| valign="bottom" align="left" | 1.8
| valign="bottom" align="left" | 13.75
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| valign="bottom" align="left" | 50 °C
| valign="bottom" align="left" | 8.0
| valign="bottom" align="left" | 13.10
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| valign="bottom" align="left" | 60 °C
| valign="bottom" align="left" | 12.6
| valign="bottom" align="left" | 12.90
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| valign="bottom" align="left" | 70 °C
| valign="bottom" align="left" | 21.2
| valign="bottom" align="left" | 12.67
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| valign="bottom" align="left" | 80 °C
| valign="bottom" align="left" | 35
| valign="bottom" align="left" | 12.46
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| valign="bottom" align="left" | 90 °C
| valign="bottom" align="left" | 53
| valign="bottom" align="left" | 12.28
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| valign="bottom" align="left" | 100 °C
| valign="bottom" align="left" | 73
| valign="bottom" align="left" | 12.14
|}
물의 이온화 상수(<math>K_d</math>)는 <math>K_w</math>(water dissociation constant)로 나타낸다.
:<math>K_w = \mathrm{[H^+] \cdot [OH^-] \over [H_2O]}</math>
해리상수는 [[황산]] 이나 [[인산]]과 같은 강한 산에서는 값이 크지만 [[아세트산]]과 같은 약산에서는 값이 작다. 분자가 수소이온(양성자)을 내어놓는 수만큼 해리상수 값의 개수가 정해진다. 일차산(e.g. [[아세트산]]이나 [[암모늄]]이온)은 1개, 이차산([[탄산]], [[중탄산]], [[글리신]])은 2개, 3차산(e.g. [[인산]])은 3개의 산 해리상수값을 가진다. 여러 개의 p''K'' 값을 가지는 경우 p''K''<sub>1</sub>, p''K''<sub>2</sub>, p''K''<sub>3</sub>등과 같이 산해리상수 색인에 표시된다.
아미노산의 경우 p''K''<sub>1</sub>값은 [[카복실기]](carboxyl, -COOH) 기에 의한 것이고, p''K''<sub>2</sub>는 [[아미노]] (-NH<sub>3</sub>) 기에 의한 것이며, p''K''<sub>3</sub>는 다른 작용기에 의한 p''K'' 값이다.
89번째 줄:
[[분류:화학]]
[[분류:효소반응속도론]]
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