원자가 전자: 두 판 사이의 차이

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[[파일:Covalent.svg|섬네일|300px|4개의 [[공유 결합]]. 탄소(C)는 4개의 원자가 전자를 가지며 [[원자가]]가 4가이다. 수소(H)는 1개의 원자가 전자를 가지며 1가이다.]]
원자가 전자는 없다.{{토막글|화학}}
'''원자가 전자'''(原子價電子, Valence electron)는 어떤 [[원자]]의 최외각전자껍질 즉, 가장 바깥껍질에 있는 전자이며, [[화학 반응]]에 참여할 가능성을 가진 전자이다. 1족은 1개, 2족은 2개, 13족은 3개, 14족은 4개, 15족은 5개, 16족은 6개, 17족은 7개이며, 18족의 경우 0개의 원자가 전자를 가진다. d,f 껍질을 가지는 경우를 제외한 나머지 원자들은 원자가 [[전자]] 8개를 가지고 [[단원자 분자]] 혹은 다원자 분자로 존재한다.
 
'''최외각 전자와 원자가 전자의 차이'''
 
흔히 최외각 전자와 원자가 전자를 같은 개념으로 이해하고 있으나 엄밀히 따지면 이 둘은 다른 개념이다. 최외각 전자란 단순히 원자의 가장 바깥쪽 껍질의 전자를 일컫는 말이지만 원자가 전자는 반응에 참여할 수 있는 전자를 뜻한다. 따라서 비활성 기체의 경우 이 둘의 수가 다르다. 예를 들어 네온(Ne)은 최외각 전자가 8개이지만 원자가 전자는 없다.
원자가 전자는 없다.{{토막글|화학}}
 
[[분류:화학 결합]]