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== 반응 엔탈피 ==
계의 엔탈피는 직접 측정할 수 없으며, 계의 엔탈피 변화로 대신 측정된다 .엔탈피 변화는 다음 방정식으로 정의된다.
 
반응 엔탈피(ΔH) = 엔탈피 변화량 <math>\doteqdot </math> E출입량 <math>\doteqdot </math>E 차이값 between 반응물 & 생성물 <math>\doteqdot </math> 반응열
 
<math>\Delta H = H_\mathrm{f} - H_\mathrm{i} </math>
 
<math>H_\mathrm{i} </math>는 계 의 초기 엔탈피이다.
 
ΔH의 구성 = 부호 + 크기
 
ΔH 부호의 의미 - (+) 부호 : 흡열 반응
 
- (-) 부호 : 발열 반응
 
ΔH 크기의 의미 - E 출입량 = E 차이 between 반응물 & 생성물
 
역반응 ΔH = -정반응 ΔH
 
엔탈피는 온도와 압력에 따라 달라지므로 온도와 압력을 표시한다. 온도와 압력이 표시되어 있지 않으면 25도씨, 1기압 상태이다.
 
== 엔탈피의 변화 ==
엔탈피 변화는 화학 반응을 일으킬 때 열역적 계또는 주위에서 관찰된 엔탈피의 변화를 설명한다.
 
화학반응이 완료된 후 엔탈피 값은 달라진다. 이는 생성물과 반응물간의 엔탈피 차이로 나타나는 현상으로, 엔탈피 변화값 (ΔH)은 (생성물의 엔탈피값의 총합) - (반응물의 엔탈피값의 총합)으로
 
나타 낼 수 있다. 일반적인 엔탈피 변화의 예로서는 표준 생성엔탈피가 있다. 이러한 엔탈피의 측정은 표준화된 환경 또는 표준 조건에서 측정하는것이 매우 일반적이다.
* 일반적인 물리적 상태의 요소 또는 화합물(즉, [[표준 상태]]). 이 있다.
 
== 엔탈피의 종류 ==
표준 엔탈피는 이러한 표준 조건에서 측정된, 다양한 상황에서의 엔탈피 변화를 총칭하는 말로 그 예시로
 
* 표준 생성 엔탈피 : 표준상태에서 어떤 물질 1mol이 그 성분 원소의 단체 물질에서 생성할 때의 엔탈피 변화
=== 연소열(연소 엔탈피) : 물질 1몰이 완전 연소하여 가장 안정한 생성물이 될 때 방출하는 열량 ===
* 표준 증발 엔탈피 : 1기압의 압력에 있는 액체(순수한)가 1기압의 기체로 증발할때의 몰당 엔탈피 변화
 
* 표준 연소 엔탈피 : 화합물이 완전히 산화될때( 연소 될때)의 엔탈피 변화
=== 생성열(생성 엔탈피) : 물질 1몰이 가장 안정한 원소로부터 생성될 때 방출하거나 흡수하는 열량 ===
생성열 <math>\doteqdot </math> 생성반응식의 E 차이
 
홑원소 물질 생성열 =0 -> 예외 : <chem>O3
</chem>, 다이아몬드(C)의 생성열 <math>\neq </math>0
 
생성열 = 연소열인 반응 -> C(흑연) + <chem>O2</chem>-> <chem>CO2</chem> ΔH=C(흑연) 연소열 = <chem>CO2</chem> 생성열
 
-> <chem>H2 + 1/2O2 -> H2O</chem> ΔH=<chem>H2</chem> 연소열 = <chem>H2O</chem> 생성열
 
25도씨 1기압에서의 생성열 = 표준 생성열 <math>\doteqdot </math> 생성열
 
=== 분해열(분해 엔탈피) : 물질 1몰이 가장 안정한 원소로 분해될 때 방출하거나 흡수하는 열량 ===
분해열 = - 생성열
 
=== 중화열(중화 엔탈피) : 산과 염기가 중화되어 <chem>H2O</chem>1몰이 생성될 때 방출하는 열량 ===
 
=== -산과 염기의 종류에 관계없이 일정 (ΔH=-56.2 kJ/mol) ===
 
=== 용해열(용해 엔탈피) : 물질 1몰이 다량의 물에 용해될 때 방출하거나 흡수하는 열량 ===
 
== 엔탈피의 측정 ==
 
=== 간이 열량계에 의한 연소열 측정 ===
원리 : 연료가 연소할 때 방출한 열 = 물이 흡수한 열
 
연소열(kJ/mol) = 물이 흡수한 열량/연소한 물질의 수 = (물의 (비열 X 질량 X 온도변화)) / ((연소한 연료질량/연료의 화학식량))
 
=== 통 열량계에 의한 연소열 측정 ===
원리 : 연료가 연소할 때 방출한 열 = 물과 열량계가 흡수한 열
 
연소열(kJ/mol) = (물이 흡수한 열량 + 열랑계가 흡수한 열량) / (연소한 물질의 몰수)
 
= ((물(비열 X 질량 X 온도변화)) + (열량계(열용량 X 온도변화)) / (연소된 물질 질량) / (연소된 물질 화학식량)
등이 있다.
 
== 도표 ==
* [[헤스의 법칙]]
* [[내부 에너지]], [[기브스 자유 에너지]], [[헬름홀츠 자유 에너지]]는 엔탈피와 함께 4개의 [[열역학 퍼텐셜]]을 이룬다.
* [[엔트로피]]는 엔탈피와 이름은 비슷하지만 서로 다른 개념이다.
 
{{HVAC}}
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