화학 평형: 두 판 사이의 차이
내용 삭제됨 내용 추가됨
Prodigywoo6928 (토론 | 기여) 화학 평형의 역사, 화학 평형과 화학 반응 속도론의 관계에 대한 문단 추가 |
다중 평형 |
||
106번째 줄:
와 같이 간단하게 쓸 수 있다.<ref>Raymond Chang. et al., ''general chemistry'', 11th edition, McGraw-Hill, 2012, p. 600.</ref>
== 다중 평형 ==
두 개 이상의 단일단계반응으로 이루어진 복잡한 화학 반응, 즉 다중단계반응의 평형상태를 다중평형이라 한다. 단일단계반응이란 한 개 이상의 화학종이 하나의 [[전이 상태]]를 가진 단일 단계만으로 직접 생성물을 형성하는 반응이다. 하나의 단일단계반응의 평형상태는 단일평형이라 한다.
복잡한 화학 반응의 전체 반응식은 각 단일단계반응의 합으로 나타낼 수 있다. 따라서, 전체 반응의 평형 상수식은 각 단계반응의 평형 상수의 곱으로 얻을 수 있다.
<chem>A + B <=> C + D</chem> <math>K_1=\frac{[C][D]}{[A][B]}</math>
<u><chem>C + D<=>E + F</chem></u> <math>K_2=\frac{[E][F]}{[C][D]}</math>
전체 반응: <chem>A + B <=> E + F</chem> <math>K=\frac{[E][F]}{[A][B]}= {K_1}\times{K_2}</math>
°다중 평형의 예시
단계1 <chem>N_2(g) + O_2(g) <=> 2NO(g)</chem> <math>K_{c1}=\frac{[NO]^2}{[N_2][O_2]}</math>
단계2 <chem>2NO(g) + O_2(g) <=> 2NO_2(g)</chem> <math>K_{c2}=\frac{[NO_2]^2}{[NO]^2[O_2]}</math>
전체 반응: <chem>N_2(g) + 2O_2(g) <=> 2NO_2(g)</chem> <math>K_c=\frac{[NO_2]^2}{[N_2][O_2]^2}= {K_{c1}}\times{K_{c2}}</math>
== 화학 평형과 화학 반응 속도의 관계 ==
| |||