볼츠만 상수: 두 판 사이의 차이

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[[압력]] ''p''와 [[부피]] ''V''의 곱은, [[물질량]] ''n''과 [[절대 온도]] ''T''의 곱에 비례한다. 즉, 이것을 식으로 적으면 다음과 같다.
:<math>pV = nRT</math>
위 식에서 <math>R</math>는 [[기체 상수]]로 그 값은 8.314 472(15)&nbsp;J K<sup>−1</sup> mol<sup>−1</sup> 이다. 볼츠만 상수를 도입함으로써 [[이상 기체 법칙]]은 분자들의 ''미시적'' 성질들에 관한 하나의 방정식으로 다음과 같이 바꾸어 쓸 수 있다.
:<math>pV=NkT</math>
위 식에서 ''N''은 기체 분자들의 수이고, ''k''는 볼츠만 상수이다.