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! Units
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| 1.380 6504(24){{e|−23}} || [[joule줄 (단위)|J]] [[kelvin켈빈|K]]<sup>-1</sup>
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| 8.617 343(15){{e|−5}} || [[electron-volt전자볼트|eV]] K<sup>-1</sup>
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| 1.380 6504(24){{e|−16}} || [[에르그|erg]] K<sup>-1</sup>
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| colspan=2 | <small>For상세 details,내용은 see아래의 [[Boltzmann볼츠만 constant상수#Value다른 in단위에서의 different units값|Value in다른 different단위에서의 units값]] below.참조</small>
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볼츠만 상수('''Boltzmann볼츠만 constant상수'''(''k'' or또는 ''k''<sub>B</sub>))는 입자 수준에서의 [[에너지]]와 거시 수준에서 관측된 [[온도]]를 연관시켜주는 [[물리 상수]]이다. 볼츠만 상수는 [[기체 상수]]를 [[아보가드로 수]]로 나누어 다음과 같이 구할 수 있다.
:<math>\ k = R/N_A</math>
이 상수의 단위는 [[엔트로피]]와 같으며, [[오스트리아]]의 물리학자 [[루트비히 볼츠만([[Ludwig Boltmann]])의 이름을 따서 지어졌다.
==거시적(macroscopic) 거시 물리학에서 미시적(microscopic)미시 물리학으로의 다리==
볼츠만 상수 ''k''는 거시적거시 물리학과 미시적미시 물리학 사이의 다리이다. 거시적으로, [[이상 기체 상태방정식]]은 다음과 같이 [[이상 기체]]를 기술한다.
[[압력]] ''p''와 [[부피]] ''V''의 곱은, 물질의 양([[ amount of substance물질량]] ) ''n''과 [[절대 온도]] ''T''의 곱에 비례한다. 즉, 이것을 식으로 적으면 다음과 같다. ▼거시적으로, [[이상 기체 상태방정식]]은 다음과 같이 [[이상 기체]]를 기술한다.
▲[[압력]] ''p''와 [[부피]] ''V''의 곱은, 물질의 양([[amount of substance]]) ''n''과 [[절대 온도]] ''T''의 곱에 비례한다. 즉, 이것을 식으로 적으면 다음과 같다.
:<math>\ pV = nRT,</math>
위 식에서 ''N''은 기체분자들의 수이고, ''k''는 볼츠만 상수이다.
== 에너지의 등분배균등분배 ==
[[절대 영도|절대 온도]] ''T''의 한 [[열역학|열역학적]] 계가 있다면, 계 내부의 각각의 미시적 "자유도"에 의해 전달된 열 에너지는 [[order of magnitude|대규모]]가 ''kT''/2이다. (즉, 실온에서 약 2.07{{e|−21}} J, 또는 0.013 [[전자 볼트|eV]]).
===단순한 기체이상기체의 열역학의운동론에 응용 ===
[[고전 역학|고전]] [[통계 역학]]에서, 균질한 [[이상 기체]]들의 이 평균값은 정확하게 성립할것이라고성립할 것이라고 예상되었다. 단원자 이상기체들은 원자 하나당 세 개의 자유도를 가지고 있다. 이 자유도는 공간의 세 방향이며, 따라서 1.5''kT''의 열 에너지가 원자 하나당 배당되어있음을 의미한다. [[Heat capacity#Gas phase heat capacities|열 용량열용량]] 문서에서 지적했듯이, 이것은 실험 결과와 매우 잘 맞아 떨어진다. 열 에너지를 이용하여 [[원자 질량]] 의 제곱근에 반비례하는 [[근 제곱 평균근평균제곱]] 속력을 계산계산할계산할 수 있다. 실온에서 측정한 근 제곱 평균근평균제곱 속력은 정확하게 이것을 반영하는데, 이것의 범위는 [[헬륨]]일 때 1370 m/s부터 아래로는 [[제논 (원소)|제논]]의 240 m/s까지 이다.
운동 이론운동론(Kinetic Theory)은에서 이상기체의 평균 압력을압력은 다음과 같이 준다같다.
:<math> p = \frac{1}{3}\frac{N}{V} m {\overline{v^2}}.</math>
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