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{{구별|엔트로피}}
{{통계역학}}
'''엔탈피'''({{lang|en|enthalpy}}, {{IPAc-en|ˈ|ɛ|n|θ|əl|p|i|audio=en-US-enthalpy.ogg}})는 [[열역학계]]의 성질로, 계의 [[내부 에너지]]와 부피를 차지하여 얻을 수 있는 에너지([[부피]]와 [[압력]]의 곱)의 합으로 정의된다.<ref>{{cite web인용|url=http://www.oxforddictionaries.com/us/definition/american_english/enthalpy|title=Oxford Living Dictionaries|archiveurl=https://web.archive.org/web/20160817085918/http://www.oxforddictionaries.com/us/definition/american_english/enthalpy|archivedate=2016-08-17|url-status=live|accessdate=2018-02-19}}</ref><ref>{{cite web인용|url=http://goldbook.iupac.org/html/E/E02141.html|title=IUPAC Gold Book. Enthalpy, ''H''|accessdate=2018-02-19}}</ref><ref>{{cite서적 book인용|url=https://archive.org/details/heatthermodynami0000zema|title=Heat and Thermodynamics|last=Zemansky|first=Mark W.|date=1968|edition=5th|publisher=McGraw-Hill|location=New York, NY|page=[https://archive.org/details/heatthermodynami0000zema/page/275 275]|chapter=Chapter 11|url-access=registration}}</ref><ref>{{cite서적 book인용|title=Fundamentals of Classical Thermodynamics|last1=Van Wylen|first1=G. J.|last2=Sonntag|first2=R. E.|date=1985|edition=3rd|publisher=John Wiley & Sons|location=New York|chapter=Section 5.5|isbn=978-0-471-82933-1}}</ref> 대기압이나 수압과 같이 일정한 압력에 둘러싸인 계를 다룰 때 유용하게 사용되는 [[상태함수]]이다. 기호는 대개 라틴 대문자 ''H''이다. [[국제단위계]]상에서 [[줄 (단위)|줄]]이, [[영국 열량 단위]]에서 [[칼로리]]가 엔탈피를 나타내기 위한 단위로 사용된다.
 
내부 에너지를 계산할 수 없기 때문에 계의 총 엔탈피를 바로 구할 수는 없다. 따라서 에너지 전달을 잘 표현한다는 등의 실용적인 이유로 [[등압과정]]에서 측정된 엔탈피 변화량({{math|Δ''H''}})이 주로 사용된다. 만일 물질의 이동이 일어나지 않는다면 엔탈피 변화량은 주변 환경의 [[열]]에너지 변화량과 동일하다. 화학 물질에 대해 엔탈피라는 용어를 사용할 때에는 대부분 [[표준상태]], 즉 {{convert|1|bar|kPa}} 부근의 압력과 {{cvt|25|°C|K}} 부근의 온도를 상정한다. 엔탈피 변화량은 [[흡열 과정]]에서 양의 값을, [[발열 과정]]에서는 음의 값을 가진다.
 
== 정의 ==
엔탈피는 다음 식으로 정의된다.<ref name="Guggenheim">{{cite서적 book인용|title=Thermodynamics|last=Guggenheim|first=E. A.|date=1959|publisher=North-Holland Publishing Company|location=Amsterdam}}</ref><ref>{{Cite서적 book인용|title=Chemistry|author=Zumdahl, Steven S.|year=2008|publisher=Cengage Learning|page=243|chapter=Thermochemistry|isbn=978-0-547-12532-9|archiveurl=https://web.archive.org/web/20131114034015/http://books.google.com/books?id=LLWkH82PNbYC&pg=PA243|archivedate=2013-11-14|url-status=live|chapter-url=https://books.google.com/books?id=LLWkH82PNbYC&pg=PA243|df=}}</ref>
 
:{{math|''H'' {{=}} ''U'' + ''pV''}}
ΔH의 구성 = 부호 + 크기
 
ΔH 부호의 의미
 
- (+) 부호 : 흡열 반응
- (-) 부호 : 발열 반응
 
ΔH 크기의 의미 - E 출입량 = E 차이 between 반응물 & 생성물
 
역반응 ΔH = -정반응 ΔH
엔탈피 변화는 화학 반응을 일으킬 때 열역적 계 또는 주위에서 관찰된 엔탈피의 변화를 설명한다.
 
화학반응이 완료된 후 엔탈피 값은 달라진다. 이는 생성물과 반응물간의 엔탈피 차이로 나타나는 현상으로, 엔탈피 변화값 (ΔH)은 (생성물의 엔탈피 값의 총합) - (반응물의 엔탈피 값의 총합)으로
 
나타 낼 수 있다. 일반적인 엔탈피 변화의 예로서는 표준 생성엔탈피가 있다. 이러한 엔탈피의 측정은 표준화된 환경 또는 표준 조건에서 측정하는 것이 매우 일반적이다.
 
=== 간이 열량계에 의한 연소열 측정 ===
원리 : 연료가 연소할 때 방출한 열 = 물이 흡수한 열
 
연소열(kJ/mol) = 물이 흡수한 열량/연소한 물질의 수 = (물의 (비열 X 질량 X 온도변화)) / ((연소한 연료질량/연료의 화학식량))
[[파일:Bomb Calorimeter Diagram.png|섬네일|통 열량계]]
 
=== 통 열량계에 의한 연소열 측정 ===
원리 : 연료가 연소할 때 방출한 열 = 물과 열량계가 흡수한 열
 
연소열(kJ/mol) = (물이 흡수한 열량 + 열랑계가 흡수한 열량) / (연소한 물질의 몰수)
 
= ((물(비열 X 질량 X 온도변화)) + (열량계(열용량 X 온도변화)) / ((연소된 물질 질량) / (연소된 물질 화학식량))
 
== 같이 보기 ==
#https://commons.wikimedia.org/w/index.php?title=User:C3bc-taaccct&action=edit&redlink=1
#https://commons.wikimedia.org/wiki/User:Lisdavid89
#Polik, W. (1997). Bomb Calorimetery. Retrieved from <nowiki>http://www.chem.hope.edu/~polik/Chem345-2000/bombcalorimetry.htm</nowiki>
#Bozzelli, J. (2010). Heat of Combustion via Calorimetry: Detailed Procedures. Chem 339-Physical Chemistry Lab for Chemical Engineers –Lab Manual.
 

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