평형 상수: 두 판 사이의 차이

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'''평형 상수'''(平衡常數, {{llang|en|equilibrium constant}})는 일반적인 [[화학 평형]]에서 다음과 같이 정의된다. (단, 아래 값에는 '생성물', 즉 반응이 완료된 후 남은 양을 대입한다. 남은 양은 주로 M농도를 사용한다)<ref>F.J,C. Rossotti and H. Rossotti, The Determination of Stability Constants, McGraw-Hill, 1961.</ref>
 
== 기본 정의 ==
 
가역적인 화학반응이 특정온도에서 평형을 이루고 있을 때, 반응물과 생성물의 농도관계를 나타낸 상수이며 반응물 및 생성물의 초기농도에 관계없이 항상 같은 값을 지닌다. 이 값이 크면 평형에서 생성물이 반응물보다 더 많이 존재함을 의미한다. 평형상수는 화학 평형의 법칙으로부터 유도된 것으로 생성물의 몰농도 곱과 반응물의 몰농도 곱의 비이다. 평형상수가 크면 정반응이 활발하여 생성물질이 많이 존재하는 것이고 화학 반응식의 계수가 변하면 평형 상수 값도 변한다. 평형상수는 온도만의 함수로서 압력이나 농도에는 영향을 받지 않는다. 반응물 A와 B가 반응하여 생성물 C와 D를 생성하는 가역적 반응에 대한 화학 반응식은 다음과 같다.
 
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== 2. 속성 ==
 
:'''전체반응에 대한 K표현''' 만일 전체 반응이 둘 혹은 그 이상의 반응들의 합이면 전체 평형상수는 각 단계에 대한 평형상수의 곱이다
:K<sub>전체</sub>=K<sub>1</sub>×K<sub>2</sub>×K<sub>3</sub>×∙∙∙ ×K<sub>n</sub> <br />'''정반응과 역반응의 K표현''' 정반응의 평형상수는 역반응의 평형상수의 역수이다
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== 추가개념 ==
 
:평형 상수는 혼합물에서 반응물 및 생성물 종의 초기 분석 농도와 무관하다. 따라서, 시스템의 초기 조성이 주어지면, 평형 에서 시스템 의 조성을 결정하기 위해 공지 된 평형 상수 값이 사용될 수 있다. 그러나 온도, 용매 및 이온 강도와 같은 반응 매개 변수 모두 평형 상수의 값에 영향을 줄 수 있다. 평형 상수에 대한 지식은 혈액의 헤모글로빈 에 의한 산소 수송 및 인체의 산-염기 항상성 과 같은 생화학 적 과정뿐만 아니라 많은 화학 시스템의 이해를 위해 필수적이다 . 안정성 상수 , 형성 상수, 결합 상수 , 연관 상수 및 해리(이온화) 상수는 모든 유형의 평형 상수이다. 이온화 상수 [[화학]]에서 '''해리 상수'''(dissociation constant) 또는 '''이온화 상수'''(ionization constant)는 이온화 반응의 [[평형 상수]]로서 기호 K<sub>d</sub>로 나타낸다. A<sub>x</sub>By ↔ xA<sup>+</sup>+yB<sup>-</sup>위 반응에서 [[전해질]] AB가 수용액 속에서 평형을 이뤘을 때, 각 물질의 농도를 [A<sub>x</sub>B<sub>y</sub>],[A<sup>+</sup>],[B<sup>-</sup>]라고 하면, 이 반응의 이온화 상수는
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(줌달의 기본)일반화학 8<sup>TH</sup> Edition
 
== 참조각주 ==
{{각주}}
 
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* [https://web.archive.org/web/20071116045246/http://scienceaid.co.uk/chemistry/physical/eqconstants.html Science Aid: Equilibrium Constants] Explanation of Kc and Kp for High School level
* [http://academicearth.org/lectures/special-k-equilibrium UC Berkeley video lecture] on equilibrium and K
 
 
[[분류:평형화학]]