반데르발스 힘: 두 판 사이의 차이

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'''판데르발스 힘'''({{lang|en|van der Waals force}}) 또는 반데르발스방정식은 [[물리화학]]에서, [[공유결합]]이나 [[이온]]의 [[전기적 상호작용]]이 아닌 [[분자]]간, 혹은 한 분자 내의 부분 간의 인력이나 척력을 말한다.<ref>{{GoldBookRef | file=V06597 |제목=van der Waals forces | year=1994}}</ref> 즉,무극성 분자에서 전자의 운동으로 순간적인 쌍극자가 형성되면 그 옆의 분자도 일시적인 편극이 일어나서 유발 쌍극자가 생성된다. 이런 순간적인 쌍극자와 유발 쌍극자의 인력을 판데르발스 힘이라고 한다. [[요하너스 디데릭 판데르발스]]의 이름에서 유래하였다. 규범 표기는 ‘판데르발스 방정식’이다.
 
이 용어는 다음의 뜻을 모두 포함한다.
 
판데르발스 힘은 [[유기화합물]]의 화학적 성질이나 [[용해도]]를 결정하는 요소로 사용된다. 이를테면 작은 크기의 [[알코올]] 분자에선 [[하이드록시기]]가 갖는 [[극성]]이 약한 분자간 힘(판데르발스 힘)을 결정한다. 큰 크기의 알코올에서는 비극성인 탄화수소 사슬이 분자의 성질과 용해도를 결정한다. 판데르발스 힘의 크기와 관련된 요소로서 [[분자량]], 분자의 모양, 분자 내 극성의 유무 등을 예로 들 수 있다.
 
식 P=nRT/(V-nb) - an^2/v^2
 
== 정의 ==
# 인력의 두 번째 원인은 한 분자의 영구적 다중극과 다른 분자의 유도된 다중극 간의 상호작용인 분극화현상이다. 이 상호작용은 [[피터 J.W. 디바이]]의 이름을 딴 [[디바이]]라는 단위로 측정되기도 한다.
 
==판데르발스 방정식==
[[이상기체방정식]]과 [[판데르발스 상태 방정식]]으로부터
:<math>\left(P + a {{n^2}\over{V^2}} \right) \left( V-nb \right) = nRT</math>
:<math> P={{nRT}\over{(V-nb)}} - a \left({{n}\over{v}}\right)^2 </math>
== 각주 ==
{{각주}}