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=== 이온 형성 ===
위의 용해도 평형 상수 식에서는 고체염이 물에 녹으면 모두 이온의 형태로 분리된다고 생각하였다. 하지만, 고체염이 아닌 설탕이 물에 녹듯이 염화나트륨과 같은 염도 물에 녹을 때, <math>\rm \ Na^{+}: Cl^{-}: NaCl \ </math> 의 세 가지 형태로 모두 존재 가능하다. 하지만, 앞의 두 이온의 형태만 용해도곱 상수에서 따지게 되므로, 실제적으론 계산되는 양보다 매우 미량이지만 더 많은 양의 NaCl이 물에 녹을 수 있다. 같은 예로,: :<math>\rm AgCl(s) \ \overrightarrow\longleftarrow \ Ag^{+}+Cl^{-}\ </math>를 생각해 보자. 만약, AgCl을 NaNO<sub>3</sub>가 녹아있는 용액에 녹인다고 생각해 보자. 실제 계산식에서는 물에 AgCl을 녹일 때나 이 용액에 AgCl을 녹일 때나 용해도가 같다는 결과가 나오지만, 실제로는 후자의 용해도가 더 높다. 그 이유는, AgCl이 물에 녹으면: :<math>\rm \ Ag^{+} Cl^{-} AgCl\ </math> 형태의 입자들이 생길텐데, 이 때: :<math>\rm \ Ag^{+} Cl^{-} \ </math> 이 각각: :<math>\rm \ NO_{3}^{-}, Na^{+}\ </math> 와 만나 짝이온을 형성하기 때문에 더욱 많은 AgCl이 녹을 수 있어 용해도가 증가하게 된다. 그 외에도, 용해도에 영향을 끼치는 요인은 더 많이 있을 수 있다.
== 각주 ==
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