이온화 에너지: 두 판 사이의 차이

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'''이온화 에너지''' 또는 '''이온화 퍼텐셜'''은 [[원자]]나 [[분자]]에서 [[전자]]를 떼어내는 데 드는 [[에너지]]를 말한다. 이온화 에너지가 클수록 그 입자는 전자를 잃기가 더 어려운 것으로 해석된다.
 
[[가리움 효과]]와, [[유효 핵전하]]의 변화로 인해 [[주기율표]] 상에선 이온화 에너지는 오른쪽 위로 갈수록(즉, 주기가 감소하고 족이 증가할수록) 증가하는 경향을 보여주지만, 이 경향성은 [[주기율표 2족 원소|2족]]과 [[주기율표 13족 원소|13족]], [[주기율표 15족 원소|15족]]과 [[주기율표 16족 원소|16족]] 사이에선 역전되는 경향을 보여주는데, 이는 그 지점에서, 해당 원자의 맨 마지막 전자가 들어간 [[오비탈]]이 바뀌기 때문이다.
 
2족은 [[s오비탈]]에 2개의 원자가 전자를 갖지만 13족은 [[s오비탈]]에 2개, [[p오비탈]]에 1개의 전자를 갖는데, [[집짓기 원리 (화학)|집짓기 원리]]에 의해 에너지 준위가 낮은 s오비탈의 전자를 떼어내는 것보단 에너지 준위가 더 높은 p오비탈의 전자를 떼어내는 것이 더 쉽기 때문이다.