다이싸이온산염

다이싸이온산염
Skeletal formula of dithionate with assorted dimensions	Ball and stick model of dithionate
이름
	IUPAC 이름 dithionate
	체계명 bis(trioxidosulfate)(S—S)(2−)
식별자
CAS 번호	14781-81-8;
3D 모델 (JSmol)	Interactive image;
ChEBI	CHEBI:29209;
ChemSpider	2339557 ;
PubChem CID	3082075;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID60163807 ;
	InChI InChI=1S/H2O6S2/c1-7(2,3)8(4,5)6/h(H,1,2,3)(H,4,5,6)/p-2 Key: RMGVZKRVHHSUIM-UHFFFAOYSA-L;
	SMILES [O-][S+2]([O-])([O-])-[S+2]([O-])([O-])[O-];
성질
화학식	S; 2O2−; 6
몰 질량	160.126 g mol−1
짝산	다이싸이온산
	달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨. 정보상자 각주

다이싸이온산염(영어: dithionate) 음이온인 S
2O2−
6은 다이싸이온산인 H₂S₂O₆에서 유도된 황의 산소 음이온이다.^[2] 메타바이설페이트(영어: metabisulfate)라고도 한다. 다이싸이온산염의 화학식은 때때로 [O₃SSO₃]²⁻와 같은 반구조 형식으로 쓰여진다. 다이싸이온산염은 폴리싸이온산염의 첫 번째 구성원이다.

다이싸이온산염 이온의 황원자는 S–S 결합의 존재로 인해 +5의 산화수를 갖는다. 일반적으로 다이싸이온산염은 쉽게 산화되거나 환원되지 않는 안정한 화합물을 형성한다. 강력한 산화제는 이들을 황산염으로 산화시키고 강력한 환원제는 이들을 아황산염과 아다이싸이온산염으로 환원시킨다.^[3] 다이싸이온산염의 수용액은 매우 안정적이며 분해없이 끓일 수 있다.^[4]

결정질의 다이싸이온산염에 감마선을 조사하면 SO•−
3 라디칼 이온이 생성된다.^[5] The unpaired electron in the SO•−
3 라디칼의 홀전자는 전자 스핀 공명으로 감지할 수 있으며, 다이싸이온산 바륨은 방사선 선량계의 기반 물질로 제안되었다.^[6]

다이싸이온산염 이온은 두 자리 리간드로 작용할 수 있다.^[7]

고체 상태의 다이싸이온산염 이온의 구조는 Na₂S₂O₆·2H₂O에서 비틀림형 입체구조인 반면 무수 칼륨염에서는 거의 중첩형 입체구조이다.^[3]

화합물 편집

다이싸이온산염 이온을 포함하는 화합물들은 다음과 같다.

각주 편집

↑ “Dithionate(2−) (CHEBI:29209)”. 《Chemical Entities of Biological Interest (ChEBI)》. UK: European Bioinformatics Institute.
↑ 국제 순수·응용 화학 연합 (2005). Nomenclature of Inorganic Chemistry (IUPAC Recommendations 2005). Cambridge (UK): RSC–IUPAC. ISBN 0-85404-438-8. p. 130. Electronic version.
↑ ^가 ^나 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). 《Chemistry of the Elements》 2판. Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
↑ 틀:Cotton&Wilkinson6th
↑ Radiation Chemistry of Dithionates G.S. Murthy, R.L. Eager, and K.J. McCallum Can. J. Chem. 49(22),(1971), 3733
↑ Barium dithionate as an EPR dosemeter Baran M.P., Bugay O.A., Kolesnik S. P., Maksimenko V. M., Teslenko V. V., Petrenko T. L. Desrosiers M. F. Radiation Protection Dosimetry 2006 120, 202; doi 10.1093/rpd/nci531
↑ Structures of Some Copper (II) Complexes Containing S
2O2−
6 Ion Ishii M. Bulletin of the Yamagata University 5, 1,(2001), 7

외부 링크 편집

위키미디어 공용에 다이싸이온산염 관련 미디어 분류가 있습니다.

[1] “Dithionate(2−) (CHEBI:29209)”. 《Chemical Entities of Biological Interest (ChEBI)》. UK: European Bioinformatics Institute.

[2] 국제 순수·응용 화학 연합 (2005). Nomenclature of Inorganic Chemistry (IUPAC Recommendations 2005). Cambridge (UK): RSC–IUPAC. ISBN 0-85404-438-8. p. 130. Electronic version.

[greenwood-3] 가 ^나 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). 《Chemistry of the Elements》 2판. Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.

[4] 틀:Cotton&Wilkinson6th

[5] Radiation Chemistry of Dithionates G.S. Murthy, R.L. Eager, and K.J. McCallum Can. J. Chem. 49(22),(1971), 3733

[6] Barium dithionate as an EPR dosemeter Baran M.P., Bugay O.A., Kolesnik S. P., Maksimenko V. M., Teslenko V. V., Petrenko T. L. Desrosiers M. F. Radiation Protection Dosimetry 2006 120, 202; doi 10.1093/rpd/nci531

[7] Structures of Some Copper (II) Complexes Containing S
2O2−
6 Ion Ishii M. Bulletin of the Yamagata University 5, 1,(2001), 7

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