피로인산
피로인산(영어: pyrophosphoric acid)은 화학식이 H4P2O7 또는 보다 구체적으로 [(HO)2P(O)]2O인 무기 화합물이다. 이인산(二燐酸, 영어: diphosphoric acid)이라고도 한다. 피로인산은 무색, 무취이며, 물, 다이에틸 에터, 에탄올에 녹는다. 무수산은 54.3 °C와 71.5 °C에서 녹는 두 가지 동질이상으로 결정화된다. 피로인산은 폴리인산과 피로인산 음이온의 공액산의 성분이라는 점을 제외하고는 특별히 유용하지 않다. 피로인산의 음이온, 염 및 에스터를 피로인산염(피로포스페이트, pyrophosphate)라고 한다.
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| 이름 | |
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| IUPAC 이름
diphosphoric acid,
μ-oxido-bis(dihydroxidooxidophosphorus) | |
| 별칭
diphosphoric acid
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| 식별자 | |
3D 모델 (JSmol)
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| ChEBI | |
| ChEMBL | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.017.795 |
PubChem CID
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| UNII | |
CompTox Dashboard (EPA)
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| 성질 | |
| H4P2O7 | |
| 몰 질량 | 177.97 g/mol |
| 녹는점 | 71.5 °C (160.7 °F; 344.6 K) |
| 매우 잘 용해됨 | |
| 용해도 | Very soluble in 알코올, 에터에 잘 용해됨 |
| 짝염기 | 피로인산염 |
달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨.
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제조 편집
피로인산은 피로인산 나트륨을 이온 교환하거나 피로인산 납을 황화 수소로 처리하여 가장 잘 제조할 수 있다. 피로인산은 인산의 탈수에 의해 제조되지 않는다. 대신에 피로인산은 생성물 중 하나로만 생산된다.
반응 편집
용융되면 피로인산은 인산, 피로인산 및 폴리인산의 평형 혼합물을 빠르게 형성한다. 피로인산의 중량 %는 약 40%이며 용융물로부터 재결정화하기는 어렵다. 수용액에서 피로인산은 모든 폴리인산과 마찬가지로 가수분해되고, 결국 인산, 피로인산 및 폴리인산 간에 평형이 형성된다.[1]
- H4P2O7 + H2O
2H3PO4
피로인산은 중간 정도의 강한 무기산이다.
안정성 편집
피로인산은 부식성이 있지만 다른 독성은 없는 것으로 알려져 있다.[2]
역사 편집
피로인산이라는 이름은 1827년에 "글리스고의 클라크"에 의해 주어졌는데, 그는 인산 나트륨염을 적열로 가열한 후 발견한 것으로 유명하다. 인산은 적열로 가열될 때 피로인산을 형성하고 뜨거운 물에 의해 쉽게 인산으로 전환되는 것으로 밝혀졌다.[3]
같이 보기 편집
- 피로인산 나트륨
- 피로인산 칼슘 이수화물 결정 침착 질환
- 다이메틸알릴 피로인산
- 아데노신 이인산 (ADP)
- 아데노신 삼인산 (ATP)
- 오르토산
- 삼인산
각주 편집
- ↑ Corbridge, D. (1995). 〈Chapter 3: Phosphates〉. 《Studies in inorganic Chemistry vol. 20》. Elsevier Science B.V. 169–305쪽. doi:10.1016/B978-0-444-89307-9.50008-8. ISBN 0-444-89307-5.
- ↑ Material Safety Data Sheet: Pyrophosphoric acid MSDS Archived 2016년 3월 3일 - 웨이백 머신 www.sciencelab.com
- ↑ Beck, Lewis Caleb (1834). 《A Manual of Chemistry: Containing a Condensed View of the Present State of the Science, with Copious References to More Extensive Treatises, Original Papers, Etc》. E.W & C Skinner. 160쪽. 2015년 1월 30일에 확인함.