강산

화학 물질

강산(強酸)은 수용액에서 수용액에서 완전히 이온화한다고 가정할 수 있는 강전해질(strong electrolyte)이다.[1] 염산(HCl), 질산(HNO3), 과염소산(HClO4), 황산(H2SO4)등 대부분의 강산은 무기산이다.

염기
산·염기 반응 이론
산화·환원 전기화학
중화 반응 이온화 상수(Kd)
수소 이온 농도 지수 (pH)
산·염기 지시약 완충 용액
여러가지 산
유기산 무기산 초강산
여러가지 염기
유기염기 비친핵성 염기 초염기

강산 용액의 종류편집

강산에는 다음과 같은 산이 있다.

유의사항

  • 황산(H2SO4)는 첫번째 해리만 거의 100% 진행된다. 강산 HA에서 A가 HSO4인 형태로 볼 수 있으며, HSO4는 약산이므로 두번째는 해리는 일부만 진행된다.
  • 불산(HF)은 강산이 아닌 약산으로 분류된다. 사람의 몸에 닿거나 근처에 있기만 해도 심장마비 등의 치명적인 해를 입힐 수 있는 강한 산인 것은 맞으나, 수소 이온과 음이온으로 완전하게 해리되지 않는다. 하지만 순수한 농도일 경우에는 염산,황산등 다른 강산보다 더 센 산성도를 갖는다.

강산 용액의 Ka편집

강산 HA의  이므로 물 속에서 거의 100% 이온화하는 강산은 매우 큰 Ka 값을 가지고 있다.[2] (Ka>>>1 이므로 HA (aq) ⇄ H+ (aq) + A- (aq) 의 역반응은 거의 진행되지 않는다.)

강산 용액의 PH 계산편집

x M HA 수용액의 pH 구하기

1. 강산 HA는 거의 100% H+와 A-로 해리된다. 따라서 HA로 부터 해리된 [H+] = x M 이다.

2. 물의 자동 이온화에 의한 [H+] = 1.0*10^(-7) M 이지만, 아주 작은 값이기 때문에 거의 무시할 수 있다.[3]

3. 위에서 구한 [H+]와 pH = -log([H+]) 를 이용하여 pH를 구한다.

  1. 강산은 물 속에서 거의 100% 이온화된다. 이 때 ‘거의’라는 의미는 3−4% 수준이 아니라, 0.00000……1 수준이기 때문에 소수점 둘째 자리까지 수를 반올림하였을 때에는 ‘100% 이온화한다.’는 표현이 정확하다.
  2. Ka값은 산 목록(화학)을 참조하자
  3. 1번과 2번에서의 [H+]의 비가 0.05 미만이면 무시할 수 있는데, 보통 HA에 의한 [H+]의 몰농도가 2.0*10^(-6)M 이므로 이에 비해 매우 작은 물의 자동 이온화에 의한 [H+] = 1.0*10^(-7) M 는 무시할 수 있다.