산화 주석(IV)
화합물
산화 주석(Tin dioxide, SnO2)은 산화상태로 주석은 +4가이다. 자연 상태에 존재하는 광물은 카시테라이트라 라 불리며 이것은 주석의 원석이다. SnO2는 보통 ntype 반도체이다.
이름 | |
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IUPAC 이름
Tin (IV) Oxide
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별칭
Stannic oxide, Tin(IV) oxide, Flowers of tin,[1] Cassiterite
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식별자 | |
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3D 모델 (JSmol)
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ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.038.311 |
EC 번호 |
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PubChem CID
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RTECS 번호 |
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CompTox Dashboard (EPA)
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성질 | |
O2Sn | |
몰 질량 | 150.708 g·mol−1 |
겉보기 | White or light grey powder[2] |
냄새 | Odorless |
밀도 | 6.95 g/cm3 (20 °C)[3] 6.85 g/cm3 (24 °C)[4] |
녹는점 | 1,630 °C (2,970 °F; 1,900 K)[3][4] |
끓는점 | 1,800–1,900 °C (3,270–3,450 °F; 2,070–2,170 K) Sublimes[3] |
Insoluble[4] | |
용해도 | Soluble in hot concentrated alkalis,[4] concentrated acids Insoluble in alcohol[3] |
자화율 (χ)
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−4.1·10−5 cm3/mol[4] |
굴절률 (nD)
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2.006[5] |
구조 | |
Rutile tetragonal, tP6[6] | |
P42/mnm, No. 136[6] | |
4/m 2/m 2/m[6] | |
a = 4.737 Å, c = 3.185 Å[6] α = 90°, β = 90°, γ = 90°
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Octahedral (Sn4+) Trigonal planar (O2−) | |
열화학 | |
열용량 (C)
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52.6 J/mol·K[4] |
표준 몰 엔트로피 (S
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49.04 J/mol·K[4][7] |
표준 생성 엔탈피 (ΔfH⦵298)
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−577.63 kJ/mol[4][7] |
기브스 자유 에너지 (ΔfG˚)
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−515.8 kJ/mol[4] |
위험 | |
물질 안전 보건 자료 | ICSC 0954 |
NFPA 704 (파이어 다이아몬드) | |
반수 치사량 또는 반수 치사농도 (LD, LC): | |
LD50 (median dose)
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> 20 g/kg (rats, oral)[8] |
NIOSH (미국 건강 노출 한계): | |
PEL (허용)
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none[2] |
REL (권장)
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TWA 2 mg/m3[2] |
IDLH (직접적 위험)
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N.D.[2] |
관련 화합물 | |
Tin(II) oxide | |
달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨.
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산화 주석의 수화물은 스태닉 산으로 기술되었다. 산업에서 산화 주석은 주석을 공기중에서 때워서 준비되었다. 연간 생산량은 10킬로톤에 달한다.
산화주석은 물에 녹지 않으며 그것은 양햔성의 산화물이다. 카시테라이트 원석은 산 또는 알칼리에 용해되기 매우 어렵다.
추가 문헌
편집- “How Pilkington Energy Advantage™ Low-E Glass Works” (PDF). Pilkington Group Limited. 2005년 7월 18일. 2012년 12월 2일에 확인함.[깨진 링크(과거 내용 찾기)] Technical discussion of how SnO2:F is used in low-emissivity (low-E) windows. The report includes reflectance and transmittance spectra.
- “NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards - Tin(IV) oxide (as Sn)”. Centers for Disease Control and Prevention. 2011년 4월 4일. 2013년 11월 5일에 확인함. Information on chemical safety and exposure limits
- ↑ “Material Name: stannic oxide”. Museum of Fine Arts, Boston. 2007년 2월 10일. 2012년 11월 4일에 원본 문서에서 보존된 문서. 2013년 3월 29일에 확인함.
- ↑ 가 나 다 라 NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. “#0616”. 미국 국립 직업안전위생연구소 (NIOSH).
- ↑ 가 나 다 라 (영어) 산화 주석(IV) - PubChem
- ↑ 가 나 다 라 마 바 사 아 자 Lide, David R., 편집. (2009). 《CRC Handbook of Chemistry and Physics》 90판. Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
- ↑ Pradyot, Patnaik (2003). 《Handbook of Inorganic Chemicals》. The McGraw-Hill Companies, Inc. 940쪽. ISBN 0-07-049439-8.
- ↑ 가 나 다 라 Baur, W.H. (1956). “Über die Verfeinerung der Kristallstrukturbestimmung einiger Vertreter des Rutiltyps: TiO2, SnO2, GeO2 und MgF2”. 《Acta Crystallographica》 9 (6): 515–520. doi:10.1107/S0365110X56001388.
- ↑ 가 나 Stannic oxide in Linstrom, Peter J.; Mallard, William G. (eds.); NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69, National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg (MD), http://webbook.nist.gov (retrieved 2014-07-04)
- ↑ 가 나 “MSDS of Tin(IV) oxide”. 《https://www.fishersci.ca》. Fisher Scientific. 2014년 7월 4일에 확인함.
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