이온: 두 판 사이의 차이

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'''이온'''(ion)은 [[전하]]를 띠는 [[원자]] 또는 [[분자]]를 이른다. 원자에서 [[양전하]]를 띠는 [[양성자]]의 수는 보통 화학 변화에 의해서는 변하지 않지만, [[음전하]]를 띠는 [[전자]]들은 감소하거나 증가할 수 있다. 중성의 원자에서 한개 이상의 전자를 잃으면, 원자는 양전하를 띠고, 한개 이상의 전자를 얻으면 음전하를 띠게 된다. [[양전하]]를 띤 이온을 '''[[양이온]]'''(cation), [[음전하]]를 띤 이온을 '''[[음이온]]'''(anion)이라 부른다.

=== 다원자 이온의 형성 ===

다원자 및 분자의 이온은 종종 H⁺같은 이온을 얻거나 잃음으로서 형성된다. 예를 들면 [[암모니아]] (기호: NH₃)는 H⁺를 받아들여서 암모늄 이온이 (기호: NH₄⁺) 을 형성한다. 암모니아와 암모늄은 같은 수의 전자를 가지고 있지만 암모늄은 양전하를 띄게하는 양자를 더 가지고 있다.

예를 들자면 질산이온(NO₃^-)은 질소(N) 보다 산소(O)의 전자 친화도가 크므로 해서 질소는 +5가를 산소는 -2가이나 3개가 있으므로 -6가가 되서 결국 -1가의 음이온이 된다.