할로젠: 두 판 사이의 차이
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'''할로젠'''({{llang|en|halogen}}) 또는 '''할로겐'''({{llang|de|halogen}})은 [[화학 계열]]로 [[주기율표]]의 [[주기율표 족|17족 원소]]를 말한다. 이들 원자의 최외각 전자 껍질에는 전자가 7개 존재하기 때문에 다른 원소로부터 전자를 하나 받아 [[음이온]]이 되기 쉬워서, 특히 최외각 전자껍질에 전자를 1개 소유하는 1족 원소([[수소]]와 [[알칼리 금속]])와 격렬하게 반응하여 [[염]]을 생성한다. 할로젠은 할로젠화 이온을 산화시켜서 얻으며, 할로젠 원소는 대부분 반응성이 큰 원소이어서 금속 염 형태로 존재한다. 또한 비금속을 나타내며, 이 원소들의 대부분은 독성이 강하므로 기체를 직접 흡입하거나 접촉하지 않도록 주의해야 한다. 이러한 특성을 가진 할로젠 원소는 홑원소물질 또는 화합물로 유용하다.
산화력은 F2 > Cl2 > Br2 > I2 이며, 환원력은 F- < Cl- < Br- < I- 이다.
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할로젠화 음이온(Cl<sup>-</sup>, Br<sup>-</sup>, I<sup>-</sup>)은 은 이온(Ag<sup>+</sup>)을 이용하여 확인할 수 있다. (예: 수돗물 속의 염화 이온의 검출)
== 원소 ==
위에 써있는대로 할로젠 원소는 크게 불소, 염소, 브롬, 요오드, 아스타틴, 우눈셉튭, 총 다섯 가지가 있으며, 이 중 존재비는 염소가 제일 높다. 이어 불소, 브로민, 요오드 순으로 많다. 그 중 아스타틴은 소량의 방사성을 가지고 있다.
{{원소 주기율표}}
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