반응 진행 속도론 분석: 두 판 사이의 차이

k₁은 첫단계의 정반응 속도 상수, k₁^'는 첫 단계의 역반응의 속도 상수, k₂는 최종단계 속도 상수이다. 반응물질과 [[중간체]] 간의 변환속도가 빠르며 생성물질로 변화하는 과정은 상대적으로 느리다. 한편, 반응의 중간체가 생성되는 속도가 다시 반응물질로 되돌하가는 속도가 생성물질로 변하는 속도보다 훨씬 빠른 경우 반응물질과 중간체가 사전평형을 이루고 있다고 가정할 수 있다. 이는 k₁^'가 k₂보다 상당히 빠를 때 성립하며, k₂가 가장 느리므로 속도 결정단계는 두번째 단계이다. 이때 사전평형에서의 평형삼수를[[평형상수]]를 K = k₁/k₁^'라고 하면 중간체의 농도[I]를 [A],[B]로 표현할 수 있다.