2008년 1월 18일 (금) 02:11 판 편집 Filmlove (토론 \| 기여) 2,563 편집 잔글 →‎데이비의 실험과 패러데이의 법칙 간의 상호관계 ← 이전 편집		2008년 1월 18일 (금) 02:23 판 편집 편집 취소 Filmlove (토론 \| 기여) 2,563 편집 잔글 분류+인터위키추가+시작부분수정 (분류는 확실하지 않음.) 다음 편집 →
1번째 줄: '''패러데이의 전기분해 법칙'''은 일반적으로 '''[[패러데이]]의 법칙(Faraday's law)'''으로 알려져 있다. ==패러데이의 법칙의 발견== ~~'''[[패러데이]]의 법칙(Faraday's law)'''로 일반적으로 알려져 있다.~~ [[패러데이]]가 이 법칙을 얻어내기 이전에 1807년 [[험프리 데이비]](Humphrey Davy)는 화학전지를 이용해서 수산화나트륨(NaOH, Sodium Hydroxide)과 수산화칼륨(KOH, Potassium Hydroxide)의 [[전기분해]](Electrolysis)를 통해 나트륨과 칼륨을 얻어내었다. 이 실험은 [[패러데이]]의 법칙의 발견에 매우 중요한 역할을 하였다. ==데이비의 실험과 패러데이의 법칙 간의 상호관계== 줄 9 ⟶ 10: # 전기분해반응시 생성되거나 소모되는 물질의 양은 이동하는 전하량에 비례한다. 이는 전지와 전극의 종류에 무관하다. # 생성되거나 소모되는 양은 흐르는 전하량에 대해 [[당량]](equivalent mass) <ref>전기분해에서 사용하는 당량이란, 반쪽 반응식을 썼을 때 이동하는 전자의 몰 수와의 비례관계를 통해 알 수 있는 생성 또는 소모되는 물질의 몰 수의 비라고 이해할 수 있다.</ref> 만큼이다. 즉, 일정한 전하량이 흐를 때, 그에 해당하는 [[당량]]만큼이 생성되거나 소모된다. ==패러데이의 법칙의 수식화와 정량적 분석== 이 법칙을 수식화하여 좀 더 정량적인 분석을 할 수 있다. 먼저 사용되는 상수들을 정리해보자. 줄 19 ⟶ 21: ===주석=== <references/> [[분류:전기]] [[en:Faraday's laws of electrolysis]]

패러데이의 전기분해 법칙: 두 판 사이의 차이