헤스의 법칙: 두 판 사이의 차이

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방정식(및 엔탈피 변화)의 곱셈 및 반전 후 결과는 다음과 같다.
*B<sub>2</sub>H<sub>6</sub> (g) + 3O<sub>2</sub> (g) → B<sub>2</sub>O<sub>3</sub> (s) + 3H<sub>2</sub>O (g) (ΔH = -2035 kJ/mol)
*3H<sub>2</sub>O (g) → 3H<sub>2</sub>O (l) (ΔH = -132 kJ/mol)
*3H<sub>2</sub>O (l) → 3H<sub>2</sub> (g) + (3/2) O<sub>2</sub> (g) (ΔH = 858 kJ/mol)
*2B (s) + 3H<sub>2</sub> (g) → B<sub>2</sub>H<sub>6</sub> (g) (ΔH = 36 kJ/mol)
이 방정식을 추가하고 양변에서 공통항을 소거하면:
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==참고 문헌==
{{reflist각주}}
 
{{참고 자료 시작}}
{{refbegin}}
*{{cite서적 book인용
| last = Chakrabarty
| first = D.K.
| title = An Introduction to Physical Chemistry
| publisher = Alpha Science
61번째 줄:
| pages = 34–37
| isbn = 1-84265-059-9}}
{{참고 자료 끝}}
{{refend}}
 
==더 읽기==
*{{cite journal저널 인용| doi = 10.1021/ed028p581 | author = Leicester, Henry M. | title = Germain Henri Hess and the Foundations of Thermochemistry | journal = The Journal of Chemical Education | year = 1951 | volume = 28 | issue = 11 | pages = 581&ndash;583 |bibcode = 1951JChEd..28..581L }}
 
==외부 링크==