반응 속도: 두 판 사이의 차이

== 속도법칙 ==

예를 들어, ''n'' A + ''m'' B → C + D 과 같은 [[화학 반응]]이 있다고 하자. 속도법칙은 화학반응의 속도와 반응물의 [[농도]]의 상관관계에 관한 화학반응속도론의 [[수학 공식]]이다. 이 공식을 이용하면 이 화학 반응의 속도 r은 다음과 같이 구할 수 있다.

 

이 공식에서 k(T)는 속도상수이다. 속도상수는 공식에서 계산되고 있는 반응물의 농도를 제외한 모든 요소를 포함하는 것이기 때문에, 일정한 숫자는 아니다. 즉, 여기에선 온도와 같은 요소들은 고려하지 않은 것이다.