화학 평형: 두 판 사이의 차이
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평형상수식 수식화 |
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따라서 특정온도에서 반응의 평형 상수는 이렇게 표현 가능하다.
<math>\alpha A+\beta B \cdots \rightleftharpoons \sigma S+ \tau T \cdots</math>
[K=평형상수(equilibrium constant)]▼
질량 작용의 법칙의 수학적인 표기로, 이 법칙은 일정 온도에서 평형을 이루는 가역 반응에 적용될 수 있으며, 반응물과 생성물의 농도의 비는 일정한 값, K(평형상수)릉 가짐을 뜻한다.▼
<math>K =[A]^\alpha [B]^\beta \cdots \div [S]^\sigma [T]^\tau \cdots</math>
▲ [K=평형상수(equilibrium constant)]
▲ 질량 작용의 법칙의 수학적인 표기로, 이 법칙은 일정 온도에서 평형을 이루는 가역 반응에 적용될 수 있으며, 반응물과 생성물의 농도의 비는 일정한 값, K(평형상수)릉 가짐을 뜻한다.
==특징==
화학 평형 상태는 거시적으로는 변화가 없다. 즉, 겉보기에는 반응물과 생성물의 변화가 발생하지 않는다. 그러나 실제로 화학 평형 상태는 [[정반응]]과 [[역반응]]이 균형을 이루고 있는 상태로, 반응이 완전히 정지된 상태는 아니다. 또한 화학 평형 상태는 [[자발적 반응]]을 통해서 도달된다. 화학 평형 상태에 접근할 때 반응의 방향은 중요하지 않다. 즉, 정반응을 통해서 화학 평형 상태에 접근하나 역반응을 통해서 화학 평형 상태에 접근하나 결과적으로는 같다. [[화학식]]을 통해서 화학 평형을 나타낼 때는 서로 반대 방향을 향하는 두개의 화살표(⇄)를 사용하여 나타낸다. 예를 들어, [[물]]의 [[증발]] 반응을 나타낼 때는 다음과 같이 나타낸다.<ref name="p573" />
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