화학 평형: 두 판 사이의 차이

와 같이 간단하게 쓸 수 있다.<ref>Raymond Chang. et al., ''general chemistry'', 11th edition, McGraw-Hill, 2012, p. 600.</ref>

 

==== • 반응지수 Q (reaction quotient) ====

반응물과 생성물의 농도 또는 부분 압력을 평형상수식에 대입하여 얻은 수

 

* <math>Q_c>K_c</math> - 반응물에 대한 생성물의 초기 농도의 비가 너무 크다. 평형에 도달하기 위해 생성물이 반응물로 전환되어야 한다. 계는 평형에 이르도록 오른쪽에서 왼쪽으로(역방향) 진행한다. <math>Q_c</math>는 감소

 

1000K에서 <chem>SO2</chem>(0.085M), <chem>O2</chem>(0.100M), <chem>SO3</chem>(0.250M) 를 반응용기에서 혼합하였을 때 반응의 방향을 예측하시오.

<chem>2SO2(g) + O2(g) <=> 2SO3(g)</chem>, <math>K_c</math>=245 at 1000K<blockquote><math>Q_c=\frac{[SO_3]^2}{[SO_2]^2[O_2]}=\frac{(0.250)^2}{(0.085)^2(0.100)}=86.5</math></blockquote><math>Q_c<K_c</math>이다. 평형에 도달하기 위해서는 <math>Q_c</math>가 증가해야만 한다.

 

 

== 화학 평형에 영향을 주는 인자 ==