화학 평형: 두 판 사이의 차이
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다중 평형 |
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복잡한 화학 반응의 전체 반응식은 각 단일단계반응의 합으로 나타낼 수 있다. 따라서, 전체 반응의 평형 상수식은 각 단계반응의 평형 상수의 곱으로 얻을 수 있다.
<chem>A + B <=> C + D</chem> , <math>K_1=\frac{[C][D]}{[A][B]}</math>
<u><chem>C + D<=>E + F</chem></u> , <math>K_2=\frac{[E][F]}{[C][D]}</math>
전체 반응: <chem>A + B <=> E + F</chem> , <math>K=\frac{[E][F]}{[A][B]}= {K_1}\times{K_2}</math>
°다중 평형의 예시
대기 중 이산화질소의 생성과정은 다음과 같다.
단계1 : <chem>N_2(g) + O_2(g) <=> 2NO(g)</chem>, <math>K_{c1}=\frac{[NO]^2}{[N_2][O_2]}</math>▼
전체 반응: <chem>N_2(g) + 2O_2(g) <=> 2NO_2(g)</chem> , <math>K_c=\frac{[NO_2]^2}{[N_2][O_2]^2}= {K_{c1}}\times{K_{c2}}</math>
이양성자산 H<sub>2</sub>A가 물에 용해되는 과정을 살펴보자.
▲단계1 : <chem>
단계2 : <chem>HA- <=> A^2- + H+</chem> , <math>K_2= \frac{[A^{2-}][H^+]}{[HA^-]}</math>
전체 반응: <chem>H_2A <=> A^2- + 2H+</chem> , <math>K=\frac{[A^{2-}][H^+]^2}{[H_2A]}= {K_1}\times{K_2}</math>
== 화학 평형과 화학 반응 속도의 관계 ==
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