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라울의 법칙: 두 판 사이의 차이

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일반적으로 어떤 용매에 용질을 녹일 경우, 용매의 증기압이 감소하는데, 용매에 용질을 용해하는 것에 의해 생기는 증기압 강하의 크기는 용액중에 녹아 있는 용질의 몰분율에 비례한다.
 
p°<math>P_B ^\circ-pP_B=xp°P_B ^\circ X_A</math>로 나타낸다. p°<math>P_B ^\circ</math> 및 p는<math>P_B</math>는 각각 순수한 용매의 증기압과 용액의 증기압이며, x는<math>X_A</math>는 용액 중의 용질의 [[몰 분율]]이다. 용해된 용질의 성질과 무관하며 오로지 [[몰분율]]에만 영향을 받기 때문에, 이 관계를 이용해 증기압 강하량에서 용질의 분자량을 구할 수 있다. 라울의 법칙은 [[이상용액]](용질과 용매간의 인력, 용질간의 인력, 용매간의 인력이 균등한 용액)에서 만족되는 법칙이다.
 
라울의 법칙으로 예상한 것보다 용액이 더 큰 [[증기압]]을 보이는 경우 양의 편차를 보인다고 하는 것이고 원인은 용매 간의 인력과 용질 간의 인력이 용매, 용질 사이의 인력보다 큰 것이다. 또한 라울의 법칙으로 예상한 것보다 용액이 더 작은 증기압을 보이는 경우 음의 편차를 보인다고 하는 것이고 원인은 용매, 용질 사이의 인력이 용매 간의 인력과 용질 간의 인력보다 큰 것이다.
원본 주소 "https://ko.wikipedia.org/wiki/라울의_법칙"