위키백과

결합 쌍극자 모멘트: 두 판 사이의 차이

입체적으로 역사 찾아보기
← 이전 편집다음 편집 →
내용 삭제됨 내용 추가됨
시각위키텍스트
편집 요약 없음
ToePeu bot (토론 | 기여)
봇
36,260 편집
잔글 -{{llang|en}} +{{lang|en}}
1번째 줄:
'''결합 쌍극자 모멘트'''({{llanglang|en|bond dipole moment}})는 [[화학]]에서 [[전기 쌍극자 모멘트]]의 개념을 사용해 분자 내 [[화학결합]]의 [[극성_(화학)|극성]]의 정도를 나타내는 척도이다. 분자의 이온성과 전기음성도차를 측정하는데 유용하다. 화학에서 쓸 때는 간단히 '''[[쌍극자 모멘트]]'''({{llanglang|en|dipole moment}})라 부르기도 한다.
 
== 정의 ==
12번째 줄:
여기서 d는 결합의 결합길이, e는 전하의 전하량이다. 이러한 경우의 결합 쌍극자는 +eδ — eδ- 와 같이 생각할 수 있다.
 
:'''결합 쌍극자'''({{llanglang|en|bond dipole}})란 [[화학결합]]을 한 두 원자 사이에서 상대적으로 [[전기음성도]]가 더 큰 원자가 다른 원자의 전자를 끌어오는것에 의해 생기는 [[쌍극자]]를 말한다. 두 원자의 전기음성도 차가 커지면, 결합의 [[극성_(화학)|극성]]이 커지고, 결합 쌍극자모멘트 또한 커진다.
 
그리고, 결합 쌍극자 모멘트는 [[결합축]]에 [[평행]]한 음전하에서 양전하 방향을 가리키는 [[벡터]]로 생각할 수 있다.<ref name="jsd" >[http://www.av8n.com/physics/electric-dipole.htm The Electric Dipole Moment Vector : Direction,Magnitude, Meaning, Etc.]</ref> (몇몇 화학자는 결합 쌍극자모멘트 벡터를 반대 방향, 즉, 양전하 방향에서 음전하 방향으로 그리기도 한다. 하지만, 이는 단지 규약의 차이일 뿐이므로 둘을 섞어쓰는 실수를 하지 않는다면 크게 문제가 되지 않는다.)<ref name="jsd" />
19번째 줄:
 
== 단위 ==
결합 쌍극자모멘트의 SI단위는 '''쿨롱-미터''', '''C·m'''이다. 하지만 이 단위는 분자에서 사용하기엔 너무 크기 때문에 '''드바이'''({{llanglang|en|debye}}), '''D'''란 단위를 사용한다. D와 SI단위와의 관계는 다음과 같다.
:<math>1 \; \mathrm{D} = 3.336 \times 10^{-30} \; \mathrm{C \cdot m}</math><ref>Oxtoby, 일반화학교재연구회 역, 『현대일반화학 제5판』, 자유아카데미, p.97 .</ref>
 
원본 주소 "https://ko.wikipedia.org/wiki/결합_쌍극자_모멘트"