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'''결합 에너지'''(bond energy, BE), 또는 '''결합 [[엔탈피]]'''<ref>Clark, J (2013), BOND ENTHALPY (BOND ENERGY), Chemguide, [https://www.chemguide.co.uk/physical/energetics/bondenthalpies.html BOND ENTHALPY (BOND ENERGY)]</ref><ref>{{Cite저널 journal인용|title=Strength of chemical bonds|journal=Journal of Chemical Education|last=Christian|first=Jerry D.|date=1973-03-01|volume=50|issue=3|pages=176|doi=10.1021/ed050p176|issn=0021-9584}}</ref>는 [[화학 결합]]의 세기를 측정하는 방식이다.<ref>{{JerryMarch}}</ref> [[IUPAC]]에 따르면 결합 에너지는 기체상태의 [[해리 에너지]], 즉 기체 상태의 원자 1몰의 공유 결합을 끊어서 구성입자(원자 또는 이온)로 만드는 데 필요한 에너지로 정의된다. 같은 종류의 분자에서 같은 종류의 결합을 끊는데 필요한 에너지는 항상 동일하다.<ref>{{Cite저널 journal인용|title=Bond Energies and Enthalpies: An Often Neglected Difference|journal=Journal of Chemical Education|last1=Treptow|first1=Richard S.|year=1995|volume=72|issue=6|pages=497|doi=10.1021/ed072p497}}</ref> 결합 에너지가 클 수록 분자의 에너지준위가 더 낮아지고, 따라서 더 안정하다.<ref name="Schmidt-Rohr 15">Schmidt-Rohr, K. (2015). "Why Combustions Are Always Exothermic, Yielding About 418 kJ per Mole of O<sub>2</sub>", ''J. Chem. Educ.'' '''92''': 2094-2099. http://dx.doi.org/10.1021/acs.jchemed.5b00333</ref>
해리 에너지(bond dissociation energy, BDE)는 {{수학|RX → R + X}} 과정에서 발생하는 표준 엔탈피로 정의된다.<ref>{{cite서적 book인용|title=CRC Handbook of Chemistry and Physics, 97th Edition (CRC Handbook of Chemistry & Physics) 97th Edition|last1=Haynes|first1=William|date=2016-2017|edition=97th|publisher=CRC Press; 97 edition|isbn=978-1498754286}}</ref> R과 X 사이의 결합을 끊는데 필요한 에너지라는 의미로 Dº(R−''X'')라 적으며, 다음과 같이 계산한다.
: <math>
\begin{array}{lcl}
\mathrm{D^\circ(R-}X) \ = \bigtriangleup H^\circ_f\mathrm{(R)} + \bigtriangleup H^\circ_f(X) - \bigtriangleup H^\circ_f(\mathrm{R}X)
\end{array}
</math>
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