용액: 두 판 사이의 차이

앞서 언급했듯이, 용액은 용매와 용질로 나눌 수 있다. 조성에 대해 살펴보면, 먼저 일반적인 '''질량 퍼센트''' 가 있다. 이는 각 성분 물질의 질량 퍼센트로 정의한다. 다음으로, 화학에서 자주 쓰이는 '''[[몰분율]]'''이라는 척도가 있다. 세 번째로, 용액에서는 보통 농도의 척도를 사용하는데ㅣ, SI단위인 단위 부피당 몰 수는 화학에서는 불편하므로 1L당 용질의 몰 수로 정의한 [[몰농도]]를 사용한다. 마지막으로, [[몰랄농도]]란 농도의 척도가 있는데, 이는 용매의 단위 질량당 용질의 몰 수로 정의된다.

; '''이상용액이상 용액'''

용질과 용질사이용질 사이, 용매와 용매사이용매 사이, 용매와 용질 사이의 인력이 동일한 용액을 이상 용액이라고 하는데, 이 이상 용액에서 위의 '용액의 총괄성'이 성립한다. 이상용액의이상 용액의 조건을 만족하게 되면, 용질의 종류에는 상관 없이 용질의 양(농도)에 따라서 용액의 성질이 결정되게 된다. 즉, 물질을 구성하는 분자의 종류와는 상관없이 그 수에 의해서 성질이 결정된다. 이는 다음의 네 가지 특성의 원인이 된다.