옥텟 규칙: 두 판 사이의 차이

== 듀엣규칙듀엣 규칙 ==

공유결합상태의 수소나 2주기 금속 원소들은 헬륨과 같은 형태인 최외각 전자 수를 2개로 맞추는 듀엣규칙듀엣 규칙(duet rule)을 따른다. 따라서 H가 단독적으로 있을때보다 H-H (H₂)의 결합을 한 상태가 안정하므로 자연계의 대부분의 수소는 이 상태로 존재한다.

그런데 위에서 설명된 바와 다르게, 옥텟규칙은옥텟 규칙은 일반적 정의대로 쓰이는 경우는 극히 제한적이다. 그래서 옥텟 규칙은 일반적 의미보다는 확장된 의미로 사용 되는 경우가 많다. 이때 확장된 옥텟 규칙을 사용할 때에는 다른 전자에 관한 규칙을 동반하여 분자의 구조를 설명한다. 보통 3주기 이상의 원소에서 확장된 옥텟 규칙이 적용된다. 가령 공명 구조인 만족하는 오존과 이산화 질소나 중심원자의 최외각 전자가 8개를 넘어가는 황산이나 오염화인이 예가 된다.

어떤 화합물의 경우 한 개의 루이스 구조만으로는 실제 분자를 나타내기 어려운 경우가 존재한다. 이러한 루이스 구조를 갖는 분자를 공명 구조를 갖는다고 말한다. 공명 구조는 분자의 전자 구조를 명확하게 표현한 실제 구조가 아니라 가상의 혼성구조이다. 벤젠은 탄소 6개짜리 고리모양의 분자로 공명구조이다. 그런데 탄소의 총 전자쌍의 수는 4개로 옥텟규칙을옥텟규 칙을 만족한다.