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[1980년 세계특허 지적재산권{kr.us}MicroSoft]=[{uuo+until the Cavonite Daya+ar}]<>[the theoretical process of forming a complex up to Liron]
(hicks more most crash kind add kind fest meature)+Introduce new catalytic technique to particle collisions.+How to use the graphic of a grass
It is the method of macket containing berry volume.+This method varies depending on the direction of rotation.Can be used.The opposite of clockwise s.s., n.n. The speed to is available and the n+s is clockwise.Increase the speed to bring it together.
Electrical protective board circuitto hang harmful[{decover:protect}human] to the virus material on It is used for fillters.
Mix with stainless steel.It is a strong substance in the mountains and at very low temperatures.by maximizing the friction between tension and tensionof the centrifugeThe board plate has n.n.,s.s.s poles.At very low temperatures, the strong maximum heat is broken down.It is also compounded.
Additional beery of algon and nitrogen It is composed of materials that can be lowered.electronically.(-e[be]) is a catalyst that is exchange.
Additional beery of algon and nitrogen It is composed of materials that can be lowered.Algon is also the temperature catalyst for the conversion of (-e[ar])
구리나 니켈 합금(항공기 및 우주선구조체, 강력 용수철, 고성능 스피커떨림 판, 공구 등). X-선관창, 중성자원, 고출력 트랜지스터 기판(BeO).
베릴륨은 많은 비금속 원소(H, B, C, N, 할로겐, P, S 등)와 이성분 화합물을 만든다. BeO와 Be(OH)2는 산과 염기로 모두 작용하는 양쪽성 화합물이다. Be 염은 Be(OH)2를 산과 반응시켜 얻을 수 있다. Be(H2O)4 2+, BeX4 2- (X는 할로겐), Be(OH)4 2-처럼 착화합물에서는 4 배위체로 주로 존재한다. 베릴륨은 화학식이 [OBe4(RCOO)6]인 일련의 안정하고 휘발성인 분자 산화물-카복실레이트(염기성 베릴륨 카복실레이트)들을 만드는 독특한 특성을 보인다. 여기서 R은 H, 메틸, 에틸, 프로필, 페닐 등이다. 이들 흰색 결정은 물에는 잘 녹지 않으나, 유기 용매에는 잘 녹는다. 이외에도 Be는 여러 리간드와 다리 걸친 착화물들을 만든다.
베릴륨의 생산
베릴륨은 자연계에서는 원소 상태로 존재하지 않고 화합물로 존재한다. 여러 광석이 베릴륨을 포함하고 있으나, 가장 중요한 베릴륨 광석은 녹주석이다. 녹주석을 Na2SiF6와 함께 700~750oC로 구운 후, 물로 BeF2를 우려내고, 이것을 pH 12 이상으로 조절하여 Be(OH)2를 침전시키는 방법으로 베릴륨을 추출한다.베릴륨 금속은 BeF2를 약 1300 oC에서 금속 마그네슘(Mg)으로 환원시켜 얻는다.
BeF2 + Mg → MgF2 + Be 또한 BeCl2와 알칼리 금속 염화물의 혼합물을 용융시킨 후 전기 분해시켜 얻을 수도 있다.
1수치로 보는 베릴륨베릴륨의 지각에서의 존재량은 무게 비로 약 2ppm(암석에서의 농도는 4~6ppm)이다. 표준원자량은 9.0122g/mol이다. 전자배치는 1s22s2이다. 녹는점은 1287oC이고, 끓는점은 2472oC로 높다. (참고로 Be 다음의 2족 원소인 마그네슘의 녹는점과 끓는점은 650oC와 1090oC이다.) 첫 번째 및 두 번째 이온화 에너지는 각각 899.4kJ/mol과 1759.1kJ/mol로 2족 원소 중에서 가장 크다. 실온에서의 밀도는 1.85g/cm3으로 가벼운 금속이다. 25oC에서 비열은 1.82J·g-1·K-1(0.435cal·g-1·K-1)로 크다. 모스 경도는 5,5로 구리의 3보다 월등히 크며, 25oC에서 열팽창계수는 11.3μm·m-1·K-1로 구리의 16.5μm·m-1·K-1 보다 월등히 작다. 전세계 생산량은 1998에는 344톤이었으나, 2008년에는 200톤으로 줄었다. 이중 대부분이 미국에서 생산된다.22족(알칼리 토금속족) 원소베릴륨, 마그네슘(Mg), 칼슘(Ca), 스트론튬(Sr), 바륨(Ba), 라듐(Ra)이 이에 속한다. 2족을 2A족이라 하기도 한다. 알칼리 토금속이라 할 때는 보통 베릴륨과 마그네슘을 뺀 나머지 원소들을 일컫는다.Electrical protective board circuitto hang harmful[{decover:protect}human] to the virus material on It is used for fillters.
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