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== 성질 ==
뭘보시냐고
=== 물리적 특성 ===
[[파일:Carbon-dioxide-crystal-3D-vdW.png|섬네일|150px|왼쪽|이산화 탄소 결정]]
상온에서 무색 기체로 존재한다. 약간 신 맛이 있다. 밀도는 0 °C, 1[[기압|atm]]에서 1.976g/L이다. [[삼중점]]은 -56.6 °C/5.11[[기압|atm]]으로 상온 상압에서 [[승화 (화학)|승화]]하며, [[승화점]]은 -78.50 °C이다. [[임계 온도]]는 31.0 °C이며, [[앙헬 산체스|임계 압력]]은 72.80atm이다.
[[분압]]이 1atm일 때, 1부피의 물에 녹는 이산화 탄소의 상대적인 부피는 다음과 같다.
::{| class="wikitable"
! 온도 !! 0 °C !! 10 °C !! 20 °C !! 50 °C
|-
! 부피
| 1.713 || 1.194 || 0.878 || 0.43
|}
[[에탄올]]에는 물에 비해서 약 2배정도로 녹고, [[카복실산]] 또는 그 무수물에는 물의 약 20배 정도 녹을 수 있다. [[에테르 (화학)|에테르]], [[벤젠]] 과는 잘 섞이지만 그 외의 많은 [[유기 화합물]]과는 잘 섞이지 않는다.
분자의 형태는 직선형이며, 탄소 원자와 산소 원자간의 결합 길이는 1.62[[옹스트롬|Å]]이다. 고체는 [[분자성 결정]]의 형태로 존재한다.<ref name="sajun">化學大辭典編集委員會 편, 성용길, 김창홍 역, 〈이산화탄소〉, 《화학대사전》(Vol. 7), 서울: 世和, 2001, 338~339쪽.</ref>
=== 화학적 특성 ===
이산화 탄소는 화학적으로 활성이 낮은 기체이다. 이산화 탄소가 관여하는 대표적인 반응은 다음과 같다.<ref name="sajun">化學大辭典編集委員會 편, 성용길, 김창홍 역, 〈이산화탄소〉, 《화학대사전》(Vol. 7), 서울: 世和, 2001, 338~339쪽.</ref>
* 물에 녹아 약한 산성을 띠는 [[탄산]]을 생성한다. 1atm의 이산화 탄소에 수용액이 접해있을 경우의 pH는 3.7이다.
* 고압의 조건에서 포화 수용액을 냉각하면 수화물 CO<sub>2</sub>·8 H<sub>2</sub>O가 생성된다.
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