수산화 나트륨

수산화 소둠
(가성 소다에서 넘어옴)

수산화 나트륨(水酸化─ , 화학식 : NaOH)은 에 녹아 강염기수용액을 만든다. 식음료, 비누 등의 산업에서 널리 사용된다. 1998년에 세계적으로 4500만이 생산되었다. 화학 실험에서 가장 널리 사용되는 염기이며, 산업계에서는 흔히 가성소다라고 일컫는다.

수산화 나트륨
Unit cell, spacefill model of sodium hydroxide
Sample of sodium hydroxide as pellets in a watchglass
이름
우선명 (PIN)
Sodium hydroxide[3]
체계명
Sodium oxidanide[4]
별칭
Caustic soda

Lye[1][2]
Ascarite
White caustic

Sodium hydrate[3]
식별자
3D 모델 (JSmol)
ChEBI
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.013.805
EC 번호
  • 215-185-5
식품 첨가물 코드 번호 E524 (산도 조절제, ...)
68430
KEGG
MeSH Sodium+Hydroxide
RTECS 번호
  • WB4900000
UNII
UN 번호 1824, 1823
성질
NaOH
몰 질량 39.9971 g mol−1
겉보기 White, waxy, opaque crystals
냄새 odorless
밀도 2.13 g/cm3[5]
녹는점 323 °C (613 °F; 596 K)[5]
끓는점 1,388 °C (2,530 °F; 1,661 K)[5]
418 g/L (0 °C)
1000 g/L (25 °C)[5]
3370 g/L (100 °C)
용해도 soluble in glycerol
negligible in ammonia
insoluble in ether
slowly soluble in propylene glycol
methanol에서의 용해도 238 g/L
ethanol에서의 용해도 <<139 g/L
증기 압력 <2.4 kPa (at 20 °C)
염기도 (pKb) -0.56 (NaOH(aq) = Na+ + OH)[6]
−15.8·10−6 cm3/mol (aq.)[7]
1.3576
구조[8]
Orthorhombic, oS8
Cmcm, No. 63
a = 0.34013 nm, b = 1.1378 nm, c = 0.33984 nm
4
열화학[9]
59.5 J/mol K
64.4 J·mol−1·K−1
−425.8 kJ·mol−1
-379.7 kJ/mol
위험
물질 안전 보건 자료 External SDS
GHS 그림문자 GHS05: Corrosive
신호어 위험
H290, H314
P280, P305+351+338, P310
NFPA 704 (파이어 다이아몬드)
반수 치사량 또는 반수 치사농도 (LD, LC):
40 mg/kg (mouse, intraperitoneal)[11]
500 mg/kg (rabbit, oral)[12]
NIOSH (미국 건강 노출 한계):
PEL (허용)
TWA 2 mg/m3[10]
REL (권장)
C 2 mg/m3[10]
IDLH (직접적 위험)
10 mg/m3[10]
관련 화합물
다른 음이온
Sodium hydrosulfide

Sodium hydride

다른 양이온
Caesium hydroxide

Lithium hydroxide
Potassium hydroxide
Rubidium hydroxide Francium hydroxide

달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨.
예 유효성 확인 (관련 정보 예아니오아니오)
정보상자 각주

순수한 수산화 나트륨은 대기 중에서 수증기와 이산화 탄소를 잘 흡수한다. 온도에 무관하게 물에 잘 녹으며 이 때 많은 열이 발생한다. 수산화 칼륨은 잘 녹지 않는 에탄올메탄올에도 녹는다. 에테르나 다른 무극성 용매에는 녹일 수 없다. 수산화 나트륨 수용액은 섬유종이노란색 얼룩을 남긴다.

제조편집

2Na+ + 2H2O + 2e → H2 + 2NaOH

용도편집

바이오디젤편집

바이오디젤을 생산할 때 수산화 나트륨은 교환반응의 촉매로 사용된다. 물과 지방은 비누화반응을 일으키기 때문에 무수수산화나트륨만 이용할 수 있다. 더 싸고 적은 양이 필요하기 때문에 수산화 칼륨에 비해 자주 쓰인다.

마약 제조편집

수산화 나트륨은 메스암페타민이나 다른 마약을 제조하는 데 필수적인 물질이다. 언론에 널리 알려진 것과 다르게 이것은 제조 원료로서 들어가는 것은 아니며 단지 화학 반응상 pH를 조절하기 위한 강염기로 사용되는 것이다.

산분해간장 제조편집

탈지대두염산을 섞어 고온에서 가수분해하여 아미노산을 생성시킨 뒤 수산화 나트륨으로 중화시키고 여과 및 정제를 거쳐 간장을 제조한다.

안전성편집

고체 수산화 나트륨이나 고농도의 수산화 나트륨 수용액은 심각한 수준의 화학적 화상을 유발할 수 있으며 영구적인 상흔이나 실명등 인체에 부정적인 영향을 끼칠 수 있다.

알루미늄과 수산화 나트륨은 많은 수소 기체를 발생시킨다.

2Al(s) + 6NaOH(aq) → 3H2(g) + 2Na3AlO3(aq).

밀폐된 공간에서 수소 기체를 대량으로 발생시킬 경우 위험하다.

각주편집

  1. “Material Safety Datasheet” (PDF). 《certified-lye.com》. 
  2. “Material Safety Datasheet 2” (PDF). 《hillbrothers.com》. 2012년 8월 3일에 원본 문서 (PDF)에서 보존된 문서. 2012년 5월 20일에 확인함. 
  3. “Sodium Hydroxide – Compound Summary”. 2012년 6월 12일에 확인함. 
  4. "1310-73-2|Sodium hydroxide solution|Sigma Aldrich|sodium oxidanide". chembase.cn.
  5. Haynes, p. 4.90
  6. “Sortierte Liste: pKb-Werte, nach Ordnungszahl sortiert. – Das Periodensystem online”. 
  7. Haynes, p. 4.135
  8. Jacobs, H.; Kockelkorn, J. and Tacke, Th. (1985). “Hydroxide des Natriums, Kaliums und Rubidiums: Einkristallzüchtung und röntgenographische Strukturbestimmung an der bei Raumtemperatur stabilen Modifikation”. 《Z. Anorg. Allg. Chem.》 531: 119–124. doi:10.1002/zaac.19855311217. 
  9. Haynes, p. 5.13
  10. NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. “#0565”. 미국 국립 직업안전위생연구소 (NIOSH). 
  11. Michael Chambers. "ChemIDplus – 1310-73-2 – HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M – Sodium hydroxide [NF] – Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information.". nih.gov.
  12. “Sodium hydroxide”. 《Immediately Dangerous to Life and Health Concentrations (IDLH)》. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 

외부 링크편집